( 73) 

 décesseiirs, comme identique à l'eau oxygénée [Pogrj. ^i un., CXXXU, 

 p. 607, 1867). 



» Il n'existe donc pas, entre l'oxygène contenu dans les deux substances, 

 le rapport d'égalité que la théorie précédente supposerait entre l'ozone et 

 l'antozone. Par exemple, 20 centimètres cubes d'acide sulfurique (i,4) 

 ont été placés dans un vase poreux, refroidi à l'intérieur par de l'eau circu- 

 lant dans un petit serpentin. Dans ce vase plongeait l'électrode positive, for- 

 mée par untubedeverre que terminaitunfil de platine soudédansson épais- 

 seur. Au bout d'un jour, j'ai trouvé l'oxygène total dégagé égal à 910 cen- 

 timètres cubes, soit i^So'"^'; lequel renfermait 2'"8'',2 d'oxygène actif sur 

 l'iodure de potassium (c'est-à-dire 6'^^'',6 d'ozone). Le pouvoir oxydant de 

 la liqueur acide, estimé à l'aide du même réactif, représentait 44 milli- 

 grammes d'oxygène actif, soit vingt fois plus. Dans un autre essai, l'oxy- 

 gène total pesait i4oo'"Sf; il renfermait, sous forme d'ozone, o'^s^g d'oxy- 

 gène actif, et la liqueur 62 milligrammes. On voit que les rapports entre 

 ces trois quantités varient d'un essai à l'autre; comme il convient pour des 

 produits accessoires formés par réaction secondaire. 



» 5. Rappelons encore les recherches précises et bien faites de M. IMei- 

 dinger [Jnn. der Cli. uiid Phaim., t. LXXXVIII, p. 57, i853). Ce savant a 

 établi que le rapport entre l'oxygène et l'hydrogène, pendant l'électrolyse 

 d'une solution sulfurique, peut diminuer, dans des conditions qu'il définit, 

 jusqu'aux f de sa valeur théorique, le minimum observé répondant à la 

 densité i,4 de l'acide. M. Meidinger interprétait aussi ses résultats par la 

 formation de l'eau oxygénée. 



» Voici des observations analogues, avec quelques détails nouveaux. Au 

 début de l'électrolyse, en dix minutes: H = 12", 2; = 3",6 aulieu de6,i . 

 Après une heure, mêmes rapports. D'après le volume total des gaz recueillis, 

 il y avait une perte de 21 milligrammes sur l'oxygène libre : je les ai retrou- 

 vés exactement, en dosant la matière oxydante dans la liqueur placée au pôle 

 positif. Cependant le rapport normal des deux gaz tend à se rétablir peu à 

 peu. Au bout de quelques heures, j'ai trouvé : 9, 7:4, 4' Un peu plus lard, 

 l'oxygène surpassait la valeur théorique; car le rapport a atteint 8,5:4)8 

 et même 13,8:9. Ces faits s'expliquent, attendu que la liciutuir extraite du 

 vase poreux et jjlaci'e dans un flacon dégageait spontanément de l'oxygène. 



» 6. Quelle est la nature de la substance oxydante qui se forme ainsi 

 pendant l'électrolyse? Il est facile de constater que ce n'est pas de l'eau 

 oxygénée, contrairement à l'opinion reçue jusqu'à ce jour. En effet, elle 



C. K., i8-,8, i"i<m(j(re. (T. LXXXM, N"> 2.) '" 



