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 ne réduit pas le permanganate de potasse, dans la plupart des cas ; ou bien 

 cette réduction, dans les cas exceptionnels où on l'observe (voir plus loin), 

 détruit à peine quelques centièmes de la matière oxydante susceptible de 

 réagir sur le sulfate ferreux. Celle-ci ne forme en général ni acide per- 

 chroniiquo, ni hydrate de bioxyde de calcium caractéristiques. Enfin elle 

 se détruit beaucoup plus vite. Elle a disparu en six semaines dans mes 

 essais ; tandis qu'une expérience simultanée a constaté seulement une 

 perte de lo centièmes sur l'eau oxygénée (acidulée). 



» La substance oxydante n'est pas non plus de l'ozone en simple disso- 

 lution ; car elle n'oxyde pas l'acide arsénieux. En outre, la liqueur, agitée 

 avec 5o fois son volume d'air, ne cède à celui-ci aucun gaz ou corps vola- 

 til, capable d'agir sur l'iodure de potassium. Réciproquement, l'acide sul- 

 furique, au même degré de concentration, n'acquiert pas de propriétés 

 oxydantes, lorsqu'on y dirige un courant prolongé d'oxygène pur, ou ren- 

 fermant 2 centièmes d'ozone; ou bien encore lorsqu'on fait réagir ce gaz 

 sur l'acide, avec le concours de l'effluve. 



)) J'ajouterai que la matière oxydante ne seforme guère que dans l'électro- 

 lyse des solutions sulturiques. Avec une solution renfermant 66 centièmes 

 d'acide phospborique (PO^H^), l'électrolyse développe beaucoup d'ozone; 

 mais la liqueur, au pôle positif, n'a acquis qu'un pouvoir oxydant presque 

 insensible (20 fois moindre qu'avec l'acide sulfurique). Avec les solutions 

 concentrées de potasse ou de baryte, il se forme de l'ozone dans les gaz; 

 mais aucune matière oxydante n'a pris naissance dans les liqueurs. L'a- 

 cide sulfurique est donc indispensable ('). 



» Celle circonstance, jointe à la similitude des réactions, tant positives 

 (oxydation du sulfate ferreux, du chlorure stanneux, de l'acide sulfureux, 

 de l'iodure de |)otassium, du mercure métallique; décomposition par le 

 platine, par la chaleur, ou par le temps seul) que négatives (absence d'ac- 

 tion sur le permanganate, sur l'eau de chaux, sur l'acide chromique, sur 

 l'acide arsénieux), etc., me paraît établir l'identité de la matière oxydante 

 formée par éleclrolyse avec l'acide persulfurique. 



M 7. Voici quelques nouveaux détails sur sa production par électrolyse. 

 La dose obtenue n'a jamais dépassé 5 milligrammes d'oxygène actif 



(') Il en est (lu inùme jninr la foiiiiation ilc l'acide peisLilfurique au moyen de l'eau oxy- 

 génée et de l'acide sulfuriiiue. L'acide ])liosphorique cristallisé, PO* IP, auquel on ajoute 

 qucl(]ucs gouttes d'eau oxygénée, n'en inodilie ni le titre ni les propriétés. L'acide acétique 

 pur n'est pas plus efficace. 



