{ 1^ ) 



» 8. A ce point de vue, il convient de signaler la relation des transforma- 

 tions accomplies avec perte d'énergie graduelle, qui existe entre l'ozone, 

 l'eau oxygénée, l'acide persulfurique et l'oxygène ordinaire : 



» 1° 1j ozone peut être changé en eau oxygénée: sinon par réaction di- 

 recte, ainsi qu'il a été dit plus haut, du moins par l'intermédiaire de l'éllier. 

 Cette réaction est connue depuis longtemps, et je l'ai vérifiée avec de 

 l'ozone sec et de l'éther absolument anhydre. Il se forme ainsi un composé 

 spécial, l'étlter ozone, qu'il suffit d'agiter avec de l'eau, pour le changer en 

 eau oxygénée. Ces deux réactions sont directes : leur résultat total est un 

 dégagement de chaleur, soit -l- 3'^'",'7 pour HO" formée. 



» 2° L'efl» oxygénée peut être changée en acide persulfurique par l'acide sul- 

 furique concentré, en évitant toute élévation de température. Le caractère 

 immédiat de la réaction ne permet pas de douter qu'elle ne soit exother- 

 mique. Ajoutons cette circonstance qu'elle a lieu avec l'hydrate SO'H,HO, 

 et non avec l'hydrate SO*H, aHO ; ce qui porte à croire que la chaleur dé- 

 gagée est moindre que celle qui répond au changement du premier hydrate 

 dans le second, c'est-à-dire moindre que i^°',5. Mais la mesure directe n'a 

 pas encore été faite. 



M 3° \J acide persulfurique à son tour dégage peu à peu et à froid la tota- 

 lité de sou oxygène à l'état ordinaire, sans offrir aucune tension finie de dis- 

 sociation : caractère propre aux réactions accomplies avec dégagement de 

 chaleur. 



» Il y a donc perte d'énergie successive en passant de l'ozone à l'eau 

 oxygénée, de l'eau oxygénée à l'acide persulfurique, enfin de l'acide ])er- 

 sulfurique à l'oxygène ordinaire. La somme des énergies perdues dans la 

 série des transformations directes est représentée par les i4*^°',8 absorbées 

 dans la production inverse de l'ozone au moyen de l'oxygène ordinaire, 

 production qui exige le concours d'une énergie étrangère, chimique ou 

 électrique. » 



CHIMIE. — Sur la stabilité de l'ozone; -pur M. Berthelot. 



« J'ai fait quelques essais pour définir la stabilité de l'ozone, substance 

 dont on connaît la prompte altération. J'opérais avec des flacons de verre 

 de 260 centimètres cubes environ, remplis d'oxygène ozone par l'effluve, 

 et maintenus à une température voisine de 12 degrés. Le titre initial étant 

 2,2 centièmes d'ozone, après vingt-quatre heures il était réduit à 2,1; après 

 cinq jours, à 1,2; quatorze jours, 0,4 ; cinquante et un jours, une trace à 



