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 qui entre dans le rayon de courbure, peut s'écrire ainsi : . 



Q = - 4 â' + /, {y. -t- ,-3 + y ) o - - 3 (a^j + «•/ +■ /îy) ^ + a c^fi-;; 



mais, malgré celte simplification, il paraît difficile de déduire de la formule 

 qui détermine les points stationnaires, 



, ., , 3 rt'/î-cu-M + e'(ln = «l 



A" snvi = — — :, ) 



Qcn-w 



les conditions sous lesquelles ces points seront réels ou imaginaires, et je 

 ne m'y arrêterai pas. » 



ÉLECTROCHIMIE. — Nouvelles observations sur tes réactions chimiques de l'effluve 

 et sur l'acide persul/urique. Note de M. Berthëlot. 



K 1. L'acide persulfurique se formant dans la réaction de l'acide sulfu- 

 reux sur l'oxygène, il était naturel de penser que le même composé pour- 

 rail être obtenu directement au moyen de l'acide sulfurique anhydre 



S=0« + O = S-0'. 



» C'est, en effet, ce que l'expérience a vérifié. Ayant introduit dans un 

 tube à effluve un poids connu, 277 milligrammes d'acide sulfurique an- 

 hydre (contenu dans une auipoule scellée), j'ai fermé le tube , je l'ai 

 rempli d'oxygène sec [Go centimètres cubes environ), et j'ai fait agir 

 l'effluve, à forte tension, pendant huit heures. On a ensuite chauffé le bas 

 du tube, pour disséminer quelques petites masses opaques d'acide sulfu- 

 rique anhydre inaltéré ; puis on a fait agir de nouveau l'effluve, pendant 

 quelques heures. Au bout de ce temps l'acide sulfurique avait disparu, et 

 il se trouvait remplacé par une substance offrant l'aspect de l'acide per- 

 sulfurique. 



M Le volume du gaz disparu surpassait un peu 20 centimètres cubes, à 

 12 degrés. La matière obtenue offrait réellement la composition de l'acide 

 persulfurique ; car elle a cédé à une solution titrée de sulfate ferreux un 

 poids d'oxygène égal à 26'"^', 2; soit y, 5 centièmes par rapport à l'acide 

 sulfurique: la théorie exige 10,0. 



a Ces deux nombres sont aussi ra|)prochés qu'on pouvait l'espérer ; la 

 moindre trace, soit d'humidité dans l'acide ou dans le gaz, soit d'alcali cédé 

 par le verre, sulflrait à expliquer la légère différence qui existe entre eux. 



» 2. Il m'a paru utile de vérifier s'il ne s'exerçait aucune réaction entre 

 l'acide sulfurique anhydre et l'oxygène secs, mis en présence dans un tube 



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