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tout pareil et abandonnés pendant une dizaine de jours, sans avoir éprouvé 

 l'action de l'eftluve. Or 3G4 milligrammes d'acide n'ont pas fixé, dans ces 

 conditions, une proportion d'oxygène égale à -jL de milligramme : résultat 

 négatif qui sert à la fois de contrôle à la réaction elle-même et au procédé 

 de dosage t!e l'oxygène fixé sur l'acide sulfurique. 



» 3. L'acide persiilfurique, une fois préparé, ne semble pas jouir d'une 

 stabilité indéfinie, dn moins lorsqu'on suspend l'action de l'effluve. En 

 effet, les belles aiguilles cristallisées que l'on a obtenues d'abord com- 

 mencent, au bout de quelques jours, à se désagréger et à se réduire en 

 une sorte de neige très-atténuée, qui semble être soit de l'acide sulfurique 

 anhydre, soit plutôt une combinaison des deux acides sulfurique et per- 

 sulfurique. Cette désagrégation augmente peu à peu. Au bout d'un mois, 

 vers 8 à 10 degrés, elle s'est étendue à peu près à la moitié de la matière. 

 La même substance se produit au début, lorsqu'on fait agir l'effluve sur 

 l'acide sulfurique anhydre en présence de l'oxygène : circonstance qui me 

 porte à la regarder comme un composé intermédiaire. 



» Il paraît donc que l'acide persulfurique, aussi bien que l'ozone et 

 l'eau oxygénée, se détruit peu à peu de lui-même, lorsque l'énergie étran- 

 gère, sous l'influence de laquelle il a pris naissance, vient à cesser d'agir, 

 c'est-à-dire de conununiquer à la matière un état spécial et un genre de 

 mouvements ou de vibrations particulier. 



» 4. La formation de l'acide persulfurique, soit au moyen de l'acide sul- 

 fureux, soit au moyen de l'acide sulfurique anhydre, exige la présence d'un 

 excès notable d'oxygène. Emploie-t-on seulement les quantités relatives 

 indiquées par les équivalents, la réaction se lait mal et demeure incom- 

 plète. Cette circonstance s'explique, si l'on remarque que l'effluve exerce 

 une double action : elle décompose, et elle combine; c'est ainsi qu'elle peut 

 soit décomposer jjartiellement l'acide sulfureux en soufre et oxygène 

 {Annales de Chimie et de Physique, 5* série, t. X, p. 72), soit combiner ce 

 même acide sulfureux avec l'oxygène |iour former l'acide persulfurique. 



» 5. En général, les composés binaires soumis à l'action de l'effluve ne 

 se résolvent pas d'ordinaire en leurs éléments, par un dédoublement pur 

 et simple; mais une partie se décompose, tandis que l'autre partie forme au 

 contraire des combinaisons plus compliquées. Ainsi l'hydrogène sulfiné 

 produit à la fois du soufre, de l'iiydrogène et du polysulfurc d'hydrogène; 

 riiydrogène ])hosphoré gazeux produit de l'hydrogène libre et du sous- 

 phosphure solide; l'oxyde de carbone produit de l'acide carbonique et du 

 sous-oxyde solides, le formène produit de l'hydrogène, de l'acétylène et des 

 carbures résineux, etc., etc. 



