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 cides anhydres dansleurs dissolutions, m'ont conduit à admettre l'existence 

 de certaines combinaisons définies entre l'eau et l'hydracide. C'est par 

 l'existence et les propriétés de ces combinaisons que j'ai expliqué les réac- 

 tions inverses que développent les liydracides, suivant le degré de leur 

 concenlration : parexem|)le, la précipitation des sulfures métalliques par 

 rhydrogènesulftiiédans lescliloriM'es dissous, et la redissolutiou inverse des 

 mêmes sulfures par l'acide clilorhydrique concentré; les déplacements réci- 

 proques de l'acide cyanhydrique dans le cyanure de mercure par l'acide 

 clilorhydrique concentré, et de l'acide chlorhydrique par l'acide cyan- 

 hvdrique dans le cyanure de mercure étendu ; ou bien encore la trans- 

 formation de l'iode en acide iodliydrique par les dissolutions d'acide suif- 

 hydrique et sulfureux, et la décomposition inverse de ce même hydracide 

 par le soufre ou par l'acide sulfiirique concentré [Annales de Chimie et 

 de Physique, 5' série, t. IV, p. 488, 5oo, 198; t. V, p. 456; 4^ série, t. XXX, 



P-494)- 



» Voici quelques observations nouvelles, propres à mettre en évidence, 



par des preuves directes, l'existence de plus^ieuis de ces hydrates. 



» 2. En saturant l'eau de gaz bromhydriqne, à tuie température voisine 



de zéro, j'ai obtenu un liquide dont la com|)osition était très-voisine de 



HBr-!- 2ll-0^ : soit a,o45H-0'^; 2,061 ; 2,09011^0- dans trois expériences. 



J'ai ijcnsé que le compo.sé défini pourrait être préparé sous l'orme cristallisée, 



en faisant intervenir le refroidissement. En effet, le liquide précédent, placé 



dans un mélange réfrigérant et traversé par un courant de gaz bromhydrique, 



n'absorbe |îIus que de faibles quantités de ce dernier; mais il ne tarde pas 



àse transformer en une masse blanche cristallisée. L'analyse de cette matière 



a donné : 



Thoorie. 



HBr 08,9 69,3 



HO 3i, 1 3o,7 



Cet hydrate fond à —11". 



» 3. Un composé analogue a été déjà obtenu avec l'acide chlorhydrique. 

 En effet, j'avais observé qne la dissolution de l'hydracide dans l'eau se 

 rapproche de jilus en plus de la composition IICl -+- 2H-O-, soit 2, 17 et 

 2,26H'-0-à — 12". MM. Is. Pierre et Piichot ont réussi à préparer cet hydrate 

 déliiii, I1C1+ 2ll"0^ à l'état tie cristaux, fusibles à — 18" [Comptes rendus, 

 t. LXXXII, j). 46 ; 1876). J'ai fait récemment une nouvelle étude de cet 

 hydrate, et j'en ai mesuré la chaleiu' de fusion. L'expérience n'est pas très- 

 difficile, le corps pouvant demeurer à l'état de surfusion jusque vers — 22" 



