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et au delà. 11 suffit dès lors de dissoudre dans une grande quantité d'eau 

 riiydrate chlorliydrique, pris, d'une j^art à l'état do cristaux, d'aulie part à 

 l'état liquide à une même len)i)ératurc, (elle que — 18", 5. lia différence 

 entre les deux quautilés de chaleur dégagées fournit la cliairur de fusion. 

 Je l'ai trouvée égale à — 2*'",47 pour IICl + sH'O' l?'^'» '5)- 



1)4. Ce nombre donne lieu à qiu'lques remarques. 11 diffère à peine de 

 la chaleur de fusion de l'eau que le corps renferme, rapportée à la même 

 température, soit —2,54 (chaleiu- de fusion à zéro, diminuée, en valeur 

 absolue, du produit de l'intervalle des températures par la différence 

 tntre les chaleurs spécifiques de l'eau liquifle et de l'eau solide). 11 ré- 

 résulte de là que la formation de l'hydrate solide au moyen de l'eau solide 

 dégage la même quantité de ch;ileur que la formation du même hydrate 

 liquide, au moyen de l'eau liquide. Une telle relation rappelle celle qui 

 existe entre la chaleur de fusion de l'eau et celle du phosphate de soude 

 hydraté, laquelle surpasse seidement la première d'un douzième à + 3o°, 

 d'après un calcul fondé sur les nombres de Person. Un calcul analogue 

 montre mèmeque la chaleur de hisiou du chlorure de calcium, Ca Cl + 6H0, 

 à 28°, 5, soit — 4i46 (Person), est surpassée en valeiu- absolue par celle de 

 l'eau que renferme le sel, soit — 5, 06 à la même température. Ce sont 

 là des relations dignes d'intérêt, mais qu'il ne faudrait pas trop généraliser. 



« 5. J'avais espéré pouvoir déterminer la chaleur S[;écifique de l'hydrate 

 liquide, H Cl + 2H-O-, entre —18" et + 12°: les nombres obtenus con- 

 duiraient à une chaleur spécifique très-voisine de l'unité (sous l'unité de 

 poids). Mais cette valeur représente seulement une chaleur sprcificpie ap- 

 parente, c'est-à-dire compliquée d'un phénomène de dissot iaiiuu ; une 

 partie du gaz combiné se dégage entre — 18° et -l- 12", et la chaleur 

 absorbée dans cette décomposiliou , est nécessairement comjirise dans 

 l'évaluation précédente. 



» 6. La chaleur de formation de l'hydrate cristallisé peut être évaluée 

 à l'aide des résultats précédents, combinés avec mes anciennes expériences. 

 En effet, ces expériences (') conduisent à exprimer la chaleur dégagée par 

 la formalion de l'hydrate liquide vers i5 degrés, soit : 



MCI -f- 211-0- dégage + 17,43 — 5, 81 = -h i 1,62. 



Pour l'évaluera —18 degrés, il faudrait connaître la chaleur spécifitiue de 

 cet hydrate, ce qui n'a pu être fait. Si l'on aduïet, comme première ap- 



( ') Voir Annales de Chimie et de Physique, 5' sérip, t. IV, p. ^\'j'^. 



