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proximation, qu'elle est égale à la somme de celles des composants, il suffira 

 d'ajouter au nombre ci-dessus la chaleur de fusion; ce qui donne, pour la 

 formation de l'hydrate cristallisé : 



HC1 + 2H=0= dégage + i4,i. 



» 7. J'ai cherché également à déterminer la cristallisation de l'hydrate 

 d'acide iodhydrique. Celui-ci, dans l'état liquide, ne présente pas la même 

 composition que ses congénères; car il converge seulement, d'après mes 

 essais, vers la formule HI + 3H-0- (trouvé 2,95 ; 3,oo H^O-). Refroidi 

 jusqu'à — 3o°, il n'a pas cristallisé. Cependant l'existence d'un tel hy- 

 drate défini est rendu probable par cette circonstance que la proportion 

 d'hydracide dissous ne change que très-peu et à la façon d'une dissolution 

 gazeuse proprement dite, lorsqu'on abaisse la température de saturation. 

 En tout cas, la formation de cet hydrate liquide dégage + 15*^°', 6. 



» 8. En résumé, voici la liste des hydrates d'acide les plus simples, tels 

 qu'on peut les conn;ùtre : 



» 1° HCl + H-O- répondrait à S'O'H- + H^O" cristallisé et peut-être 

 aussi à un sous-hydrate KHO^ -l- H-0^; mais il n'a pas été isolé. 



» 2° HCl -4- aH'O", liquide et cristallisé. Sa formation dégage : dans 

 l'état liquide, + 11*^,6; dans l'état solide, environ + i4ii- 



» HBr-f- 2H-O-, liquide et cristallisé. Sa formation dégage, dans l'état 

 liquide : +14,2. 



r Un tel hydrate paraît jouer un rôle essentiel dans la décomposition 

 des sulfures de cuivre et de mercure, sulfures qui ne sont attaqués que 

 par l'acide chlorhydrique au maximum de concentration. Il correspond 

 avec l'hydrate AzO'H + 2H-O-, révélé par divers caractères, composé 

 dont la formation au moyen du gaz azotique, AzO^H, et de l'eau liquide, 

 2TI-O-, dégage + 12,2, c'est-à-dire un chiffre voisin des précédents. Rap- 

 pelons encore l'hydrate K IIO" -H aH-O". 



« Les h3'dratcs qui renferment une proportion d'eau supérieure à 

 aH^O^ ne sont connus que dans l'état liquide, leur point de fusion étant 

 inférieur à — 35°; comme le prouve la possibilité de former des mélanges 

 réfrigérants au moyen de la neige et des hydrates plus concentrés. 



11 3" Hl-1- 31FO-. Sa formation dans l'état liquide dégage: -+- i5^"',6. 



" L'union de l'eaji et des autres hydracides suivant les mêmes rapports 

 dégage, poiu' IICl : -h i3,6; pour HBr : -+- 16,2. Mais rien ne signale ici 

 des corps définis. 



» 4° nP.r + 4,511=0% liquide, dégage: -4- 17,5. 



