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 évaluer lii teneur de la bleiule de Bensherg à environ ,j„ooû> soit à peu 

 près iG niiiligranimes par kilogramme. Cette faible proportion de matière 

 cxtraclibie explique comment le présent travail a exigé lui temps aussi 

 considérable. 



» Nous avons purifié le gallium brut en le filtrant au travers d'un linge 

 serré, l'agitant à chaud avec de l'eau aiguisée d'acide chlorhydrique et le 

 faisant cristallisera plusieurs reprises. Ce mêlai non* a ensuite servi à pré- 

 parer les cristaux, les lames et le gallium surfondu que nous avons l'hon- 

 neur de présenter à l'Acadéaiie. Le petit barreau a été coulé avec du métal 

 non épuré. 



» Dans une prochaine Communication, nous exposerons diverses obser- 

 vations faites au cours de notre travail. » 



CHIMIE ANALYTlQUt:. — Mctiiode df dosacjc volinuélrique de la potasse. 

 Note de ]M. A. Cakxot, présentée i)ar M. Boussingault. 



» Le dosage delà potasse, dans un mélange complexe de sels, si délicat 

 et si long par les procédés ordinairement usités, peut être fait en peu de 

 temps et avec toute l'exactitude désirable par une méthode volumétrique, 

 qui, je l'espère, pourra rendre d'assez grands services dans les laboratoires 

 de chimie agricole ou industrielle. 



» Celle méthode est une transformation de celle que j'ai fait connaître 

 précédemment (') et qui repose sur la |M'écipitalion dans l'alcool de l'hypo- 

 sulfite double de potasse et de bismuth. Aucune des bases, qui se rencon- 

 trent habituellement avec la potasse, ne formant de composés insolubles 

 dans les mêmes conditions, la séparation de l'alcali est obtenue ainsi du 

 premier coup; il se trouve à l'état de sel cristallin jaune, de composition 

 parfaitement définie : 



iir^o%3KO, Gs=^^ 



» J'ai montré comment on pouvait en retirer la potasse et la peser sous 

 forme de sulfate neutre, ou bien l'évaluer d'après le poids correspondant 

 du bismuth. 



» La nouvelle méthode que je propose consiste à déterminer, dans la 

 dissolution ac{ueuse de ce même sel, la proportion d'acide hyposulfureux 

 par rem])loi d'une lifjueiu' titrée d'iode. 



(') Cnmiilcs rrndiis, 3l juillet et •- aoiit iP'^G, 7.5 juin it 3() juillet 1S77. 



