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» On sait, par les travaux de MM. Fordos et Gélis, que l'iode trans- 



f irmi' rhvposiilfite de soude en télralliionate, en passant lui-tnème à l'état 



d'iodure : 



2 (NaO, S'0=) -+- T - Nal + NaO, S'O'. 



» Eu versant peu à peu une dissolution d'iode dans l'hyposnlfite neutre 

 de soude en présence d'cniiiois d'iimidon, celui-ci n'est coloré en Meu 

 rpie quand la transformation est complètement achevée. 



» Si l'on opère de même sur la dissolution neutre et froide d'hyposulfite 

 de bismuth et de potasse, on remarque bis ntôt la formaiion d'un précipité 

 d'un beau rouge, qui est un oxyiodure de bisinu!!i. (',ct!e réaction s'op- 

 poserait à la détermination volimiétrique de l'acide livposulfureux ; mais 

 on peut l'empêcher en acidifiant la liqueur par l'acide chlorhvdrique, qui 

 ne produit, en peu de temps du moins, aucun effet de décomposition sur 

 l'hyposulfile double. 



» Versant alors avec précaution la liqueur titrée d'iode, on voit la dis- 

 solution, d'abord faiblement verdâtre, passera une teinte d'un jaune d'or 

 clair; vers la fin de l'opéralioii, les gouttes d'iode produisent une teinte 

 brunâtre, qui disparaît de moins en moins vite par l'agitation; enfin, qiiand 

 la Iransformation de l'aci le hyposulfureux est achevée, une seule goulte 

 d'iode détermine un changement decouleur persistant ; la dissolution passe 

 subitement du jaune clair au bnui sombre. Le phénomène est extrêmement 

 net, soit à la clarté du jour, soit à la lumière artificielle. 



» La lecture des divisions de la burette permet de fixer immédiatement 

 le poids de la potasse; on voit, en effet, par les formules citées plus haut, 

 que 2 équivalents d'acide hyposulfureux correspondent, d'une part, à 

 I équivalent de potasse, de l'autre, à i équivalent d'iode; par conséquent, 

 en poids, 127 d'iode (i équivalent) répondent exactement à 47,1 1 (i équi- 

 valent) de potasse. 



)) La liqueur titrée peut se préparer en dissolvant dans l'eau ^ d'équi- 

 valent ou 128'", 7 d'iode pur à l'aide de 18 grammes environ d'iodure de 

 potassium et ajoutant de l'eau jusqu'à i litre. C'est la liqueur décime que 

 recommande M. le professeur Mohr pour les laboratoires, où l'iode est em- 

 ployé à plusieurs sortes de dosages. Chaque centimètre cube de liqueur 

 employée correspoml alors à 4"'*"', 711 de potasse. 



» Dans un laboratoire organisé pour faire couramment des essais de sels 

 de potasse, on peut s'épargner toutcalcid en préparant la liqueur titrée avec 

 aCP'^jQÔ d'iodo pin- par litre, de telle façon que chaque centimètre cube 

 réponde exactement à 1 centigramme de potasse. On pont très-exactement 



