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 d'une burette graduée de Gay-Lussac ou de jMohr, jusqu'à apparition de 

 la teinte brun foncé; on lit le volume de la liqueur titrée, qui a été em- 

 ployé, et l'on en conclut immédiatement le poids de la potasse. 



)) En une heure ou deux, suivant l'habitude qu'on a de l'opération, 

 on peut avoir terminé le dosage. Les opérations sont d'ailleurs assez 

 simples pour qu'on puisse mener de front huit ou dix opérations de même 

 nature. 



» De nombreux essais, f^iits sur des mélanges de sels préparés à l'avance, 

 sur des résidus d'évaporation d'eaux minéiaies, enfin sur des eaux mères 

 des salines de la Méditerranée, très-chargées de chlorures et de sulfates de 

 soude et de magnésie, m'ont permis de vérifier l'exactitude des résultats 

 obtenus par cette méthode. >> 



CHIMIE. — Dhsociation de r hydrate de chlore. Note de M. Isambert. 



« On sait que le chlore s'unit à l'eau au-dessous de 8 degrés, pour 

 produire un hydrate solide, dont Faraday a fait usage pour liquéfier le 

 chlore d'une manière commode. Si l'on répète l'expérience de Faraday, 

 en suivant attentivement la marche de l'opération, on voit que l'hydrate 

 se décompose peu à peu à une température qui est bien supérieure à 

 8 degrés. D'nn autre côté, il suffit de regarder un tube préparé pour la 

 liquéfaction du chlore, pour voir que l'hydrate persiste souvent même 

 en été. Une partie s'est décomposée, une autre a dû se dissoudre, la 

 troisième reste intacte, formant dans le tube des cristaux plus ou moins 

 volumineux. 



» L'observation de ces faits m'a conduit à essayer de mesurer par des 

 expériences directes la tension du chlore émise par sou hydrate à diverses 

 températures. Comme le produit de la dissociation est de l'eau liquide et 

 un gaz, il est nécessaire, chaque fois que l'on veut faire une mesure, 

 d'agiter le liquide un grand nombre de fois, lorsque la température à 

 laquelle on se propose d'observer le phénomène est obtenue, pour arriver 

 à une pression qui ne varie plus par une nouvelle agitation. Le liquide 

 absorbe alors peu à peu le chlore pour reformer l'hydrate si la tempé- 

 rature s'abaisse; dans le c;is contraire, une nouvelle quantité de chlore 

 doit se dégager et l'agitation permet à l'équilibre de s'établir plus rapi- 

 dement. 



)) J'ai pu me servir, comme liquide manométrique, du mercure, en pre- 

 nant la simple précaution de placer au-dessus du mcrcuie un index d'acide 



C. K., 1878, 1" Semestre. (^ï. I XXXVI, N» 7.) 63 



