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les deux gaz ont acquis, sur quelque point, une intensité suffisante pour 

 leurs vibrations d'action réciproque. Le verre qui contient le mélange se 

 brise toujours quand on fait agir la lumière solaire, mais par exception 

 seulement quand c'est la bougie qui détermine la combinaison. Cela pro- 

 vient de ce que l'action directe des ondes s'étend à une plus grande partie 

 du liquide et rend la combinaison plus rapide dans le premier cas que 

 dans le second. 



» L'acide sulfureux sec et l'oxygène sec sont sans action l'un sur l'autre 

 à toutes les températures, mais ils se combinent et produisent de l'acide 

 sulfurique anhydre dès qu'on fait passer leur mélange sur de la mousse de 

 platine légèrement chauffée. Cela peut s'expliquer en admettant que la 

 mousse de platine a certaines vibrations capables d'augmenter l'intensité de 

 celles qui sont en concordance dans l'acide sulfureux et dans l'oxygène. 

 Peut-être aussi la mousse de platine fournit-elle à l'acide sulfurique des 

 vibrations qui manquent dans les deux composants. 



» Le bisulfure d'hydrogène est un liquide jaunâtre qui possède, comme 

 l'eau oxygénée, la propriété de se décomposer au contact de certains 

 corps, parmi lesquels sont le charbon et les métaux précieux. Il se produit 

 du soufre et de l'acide suKhydrique qui proviennent sans doute de ce que 

 le charbon ou le métal précieux ont donné ou pris de la force vive repré- 

 sentée par des vibrations de certaines durées. 



» On distingue pour le soufre solide quatre états différents, et les quantités 

 de force vive représentées par les mouvements vibratoires varient de l'un 

 à l'autre, dans l'ordre suivant, en commençant par celui qui en a le plus : 

 le soufre amorphe, le soufre mou, le soufre prismatique, le soufre octaé- 

 drique. Le soufre amorphe étant insoluble dans le sulfure de carbone, qui 

 dissout le soufre ordinaire, ne doit pas avoir un système de vibrations tout 

 à fait semblable. Les deux corps doivent différer au moins dans les inten- 

 sités relatives de leurs vibrations. 



» En coulant dans l'eau froide du soufre fondu mis en filet aussi mince 

 que possible et élevé à une température voisine de 23o degrés, on obtient 

 le soufre mou, de couleur brunâtre, auquel cette sorte de trempe a donné 

 une élasticité comparable à celle du caoutchouc. Si l'on place ce soufre 

 mou dans une étuve chauffée un peu au-dessus de 90 degrés, il se trans- 

 forme en soufre ordinaire par un dégagement de chaleur tellement sensible 

 qu'un thermomètre plongé dans le soufre mou accuse brhsquement une 

 élévation de température de 10 à 12 degrés. Ainsi le soufre mou obtenu par 



