( 56/, ) 

 lin refroidissement brusque a une force vive plus considérable, pour la 

 même température, que celle du soufre ordinaire. 



» Le soufre amorphe présente un caractère pareil. On peut, en le fon- 

 dant à loo degrés, le transformer en soufre ()rismalique. Or, comme ce 

 dernier soufre ne fondrait qu'à une température plus élevée, on en conclut 

 que le soufre amorphe possédait déjà l'excédanl de chaleur nécessaire à la 

 fusion du soufre prismatique. 



» Le soufre |)rismatique, mouillé avec du sidfure de carbone, se trans- 

 forme en soufre octaédrique en dégageant de la chaleur. Le soufre oclaé- 

 drique a donc, pour une température égale, un système vibratoire dont la 

 force vive est moindre que celle du soufre prismatique. 



» Le phosphore jaune chauffé, à l'abri du contact de l'air, vers 240 degrés, 

 se transforme graduellement en phosphore rouge, qui en diffère beaucouj) 

 par ses |)ropriétés. I^e phosphore rouge n'est plus lumineux dans l'obscu- 

 rité ; il a perdu son odeur, il est devenu insoluble dans le sulfure de car- 

 bone. Le phosphore jaune, garanti du contact de l'air et soumis à une 

 chaleur voisine de 240 degrés, a donc subi un changement notable dans le 

 système de ses vibrations. Le phosphore rouge est beaucoup plus difficile- 

 ment que l'autre attaqué par l'acide azotique, ce qui semble indiquer que 

 ses vibrations, en concordance avec celles de l'acide, ont dispiru ou du 

 moins ont perdu de leur intensité. Le phosphore rouge repasse à l'état de 

 phosphore ordinaire vers 260 degrés. 



» Les changements que la chaleur, composée, comme on sait, d'un en- 

 semble de vibrations nombreuses et de différentes durées, opère dans le 

 système vibratoire de certains corps, peuvent donner qnelqueidée des causes 

 qui feront cesser, à une certaine températiue, une combinaison chimique 

 qu'on verra se reformer à une température différente. Cela peut aussi ser- 

 vir à se rendre compte du phénomène de la dissociation. 



» La formation de l'ozone par le passage de l'étincelle électrique à tra- 

 vers l'oxygène s'explique ainsi : l'électricité augmente dans l'oxygène cer- 

 taines vibrations existantes ou peut-être même en introduit de nouvelles. 

 C'est ainsi que naissent des propriétés qui n'existaient pas auparavant : de 

 ce nombre est la faculté odorante qui appartient à des vibrations d'inten- 

 sités pai liculières. L'ozone décompose l'iodure de potassium en mettant 

 l'iode en liberté; cela jjent provenir de ce que ses vibrations, en concor- 

 dance avec celles du potassium, ont acquis dans l'ozone [jIus d'intensité 

 qu'elles n'en avaient dans l'oxygène. Si l'ozone j)erd promplement ses pro- 



