( 578) 



l'argent; on avait déjà signalé le changement de teinte qni se produit lors 

 de la solidification, mais l'obtention de grandes lames nous a permis de 

 mieux voir la belle couleur bleu vert de la lumière qui s'est réfléchie plu- 

 sieurs fois entre deux surfaces polies. 



» 7° I-e gallium crislallisé, préparé à froid par électrolyse d'une solution 

 potassique, décrépite quand on le projette dans l'eau chaude et laisse 

 échapper des bulles de gaz. Par électrolyse d'inie liqueur portée au-dessus 

 de 3o degrés, nous avons souvent obtenu (principalement vers la flu des 

 opérations) un métal pâteux, se gonflant sous l'eau tiède et prenant l'aspect 

 de l'amalgame d'ammonium. Cette matière, malaxée dans l'eau à 4o degrés, 

 se contracte et se résout finalement en gallium fluide ordinaire. D'après 

 quelques essais, nous pensons qu'il se réduit parfois un peu de métal 

 alcalin, formant un alliage avec le galliun). 



» 8° Tel qu'il est fourni par l'électrolyse, notre métal contient de faibles 

 traces de zinc, qu'on élimine à peu près complètement par une agitation 

 prolongée avec de l'eau tiède aiguisée d'acide chlorhydrique. 



» 9° Dès le début des recherches sur le gallium, on avait été frappé de 

 la solubilité de l'oxyde dans l'amnioniaque. Nous avons vérifié le fait, et 

 constaté que cette solubilité est réellement considérable. 



M 10° Dans certaines circonstances, il peut y avoir intérêt à sacrifier une 

 partie du produit, mais à opérer plus rapidement et plus économiquement. 

 Nous avons récemment étudié un procédé répondant à ce besoin; M. L. 

 Thomas s'occupe en ce moment de l'appliquer sur plusieurs tonnes de mi- 

 nerai, à la manufacture de Javel. 



1) Nous avons maintenant l'honneur de soumettre à l'Académie de nou- 

 veaux composés du g;dlium, savoir: les chlorure, bromure et iodurc anhy- 

 dres. 



» A froid, le chlore attaque vivement le gallium, avec un grand déga- 

 gement de chaleur; le produit est à peine jaunâtre, et serait probablement 

 incolore à l'état de jîureté absolue; il est bien cristallisé, très-fusible (d 

 fond entre 70 et 7G degrés) et facilement volatil ; il attire l'humidité de l'air. 



» L'action du brome est moins énergique que celle du chlore; cej)en- 

 dant elle commence à froid, avec dégagement de chaleur. Le bromure est 

 blanc et cristallisé; il est fusible et volatil, mais moins que le chlorure; il 

 est déliquescent. 



» Pour obtenir l'iodure, il faut chauffer légèrement. La cond)innisou 

 iodée se forme plus lentement que les deux précédentes; elle est cristallisée 



