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» Jj'eau dp Challes, an moment où ellr est recueillie, est incolore et 

 limpide, et, malgré sa forte teneur en principe sulfuré, elle ne présente 

 qu'une faible odeur. Celle circonstance éloigne de prime abord l'idée de la 

 présence de rbvdrogéne sulfuré libre. Il est vrai que par l'ébullition on 

 chasse une grande quantité de ce gaz, mais ce dégagement résulte d'une 

 décomposition j)roduite par l'action des bicarbonates sur le sulfure ou le 

 sulfhydrate alcalin dissous dans l'eau. Le dégagement d'hydrogène sulfuré 

 est d'abord très-actif, parce qu'il y a en même temps beaucoup d'acide car- 

 bonique mis en liberté par suite de la décomposition des bicarbonates de 

 calcium et de magnésium ; il est ensuite moins abondant et se contiiuie plus 

 latitement, le bicarbonate de sodium resté dissous se décomposant lui-même 

 avec plus de lenteur. 



» On conçoit, d'après cela, que le dosage de l'hydrogène sulfuré dégagé 

 ne saurait fournir des résultats constants. J'espérais d'abord, par l'ébulli- 

 tion, pouvoir déterminer la quantité de soufre existant à l'état de sulfhy- 

 drate et cell<> existant à l'état de monosulfure de sodium; mais j'ai dû, 

 après de nombreuses tentatives, renoncer à ce procédé ( ' ). J'ai eu recours 

 alors à la précipitation des sulfures par le sulfate de manganèse pur. Ce 

 sel agit sur les sulfhydrates et sur les sulfures solubles en donnant un pré- 

 cipité de sulfnre de manganèse; seulement, dans le cas du sulfhydrate, la 

 moitié du soufre est chassée à l'état d'hydrogène sulfuré. On doit donc, en 

 déterminant l'hydrogène sulfuré ainsi dégagé, ou le sulfure de manganèse 

 précipité, pouvoir évaluer la proportion de sulfhydrate alcalin en dissolu- 

 tion. A cet effet, j'ai précipité 3 litres d'eau de Challes par un excès de sul- 

 fate de manganèse pur, puis j'ai fait bouillir, pourchasser l'hydrogène sul- 

 furé et le gaz carbonique produits par la réaction, qui détermine en même 

 temps luie précipitation de sulfure et de carbonate de manganèse. L'expul- 

 sion de ces deux gaz par l'ébullition étant terminée, le tout, contenu dans 

 un ballon relié à luie série de flacons absorbants et portant un entonnoir à 

 robinet, a été additionné d'acide chlorhydrique et soumis de nouveau à 

 l'ébullilion. I^e gaz dégagé a été dirigé dans une solution chlorhydrique 

 d'acide arsénieux, renfermée dans les flacons absorbants. Le sulfure d'ar- 

 senic a été finalement recueilli sur un filtre taré, séché à loo degrés et pesé. 



(') Ces expériences nous ont contlnil '.i exatiiiner l'aclion <lo l\'l)ullilinn sur une soliilion 

 de monosulfiire (le sodium. Une solulion de ce corps, au tilrc à pou près de l'eau do Challes, 

 a élé soumise à une éliullilion prolouyée, à l'aliri de l'air. Après (piaranlo-ciuij iniuules, son 

 tilre s'était abaisse de 3o pour loo; l'addition de bicarb^nati' de sodium à une antre por- 

 tion n déterraino, après le iin'nie temps d'cliiillilimi, utic jn ilc sullliydromc'lriijue des |. 



