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 On a obtenu ainsi o'5'^,5423 de sTilfure d'arsenic, ce qui correspond à o,ai i6 

 de soufre, soit o, io58 par litre. Or, l'eau sur laquelle on a opéré indiquait, 

 par la tiiéthocie suldijclrométrique, o^"', 226 d'hydrogène sulfuré par litre, 

 soit o^^siay de soufre, chiffre sensiblement double de o,io58 (en effet, 

 2X0, io58 = 0,21 iG). On est donc en droit de conclure que le principe 

 sulfuré de l'eau deChalIes est le snlfhydrate de sodium, et le suif hydrate seul. 

 La présence de bicarbonate de sodium justifie du reste cette conclusion. 

 En effet, le monosulfure de sodium serait décomposé d'après l'équation 



Na = S + CO^NaH = CO'Na- -h NaHS. 



L'ébullition de l'eau de Challes détermine la précipitation de carbonates 

 de calcium et de magnésium; la solution retient le carbonate de sodium en 

 grande partie bicarbonaté. Le dosage de ce carbonate a été effectué à l'aide 

 de chlorure neutre de baryum ajouté au liquide bouillant; le carbonate 

 précipité a été transformé ensuite en chlorure, puis en sulfate. Du poids de 

 ce dernier on déduit la quantité d'acide carbonique précipité. Comme on 

 pouvait le prévoir, le chiffre ainsi obtenu n'est pas constant, car il varie 

 nécessairement avec le degré de décomposition du sulfhydrate par le bicar- 

 bonate, ce dernier se transformant en carbonate neutre. Dans le tableau 

 suivant, le carbonate de sodium est calculé d'après la teneur en sodium, 

 après défalcation des autres sels sodiqiies. 



» Apres une ébuUition prolongée de l'eau, celle-ci ne renferme plus que 

 des sels de sodium en dissolution. Les sels de potassium et de lithium n'y 

 existent qu'à l'état de traces; la présence du potassium est même douteuse ; 

 le lithium a été recoiuiu au speclroscope. 



» Le tableau suivant résume la composition des eaux de Challes, calculée 

 d'après les données des analyses : 



Température io°, 5. Source prineipale. Pclile source. 



Titre siilfliydroiniJtrique (') o,2i2'j (soufre) o,oo337 



Gaz carbonique( ') , . . . o , 0674 



Azote 24"% 3 



Carbonate de calcium 0,0772 0,1 325 



Carbonate de magnésium ... 0,0496 0,0206 



Dépôt par litre 0,1268 o,i53i 



(') Ce titre peut aller jusqu'à 0,240. Tout le soufre est à l'état de sulfure, et l'eau ne 

 renferme, récemment puisée, ni polysuifure, ni hyposulfile. En effet, le carbonate de plomb 

 peut lui faire perdre totalement son titre sulfliydroniétiiiiuc, et les acides en délayent l'iiy- 

 drogène sulfuré sans dépôt de soufre. 



[') Cette quanlilc d'acide carbonique dégagée correspond très-sensiblement au dépôt des 



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