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 veront de h'gères variations; retendue de ces variations étant telle que 

 l'écart llierrniqiie entre la tornialion d'un oxyde et celle d'un sel halogène 

 sera accrue de -+- i,o à ■+- 0,8, en moyenne, au profit de l'oxyde. Nous 

 envisagerons d'ailleurs les réactions, autant que jjossible, dans les limites 

 de température où les composés binaires qui y figurent n'éprouvent point 

 de décomposition propre ou de dissociation. 



» I. D après ces nombres, le chlore cjazeux doit décomposer tous les oxydes 

 mélallicpies anhydres compris dans le tableau, avec formation de chlorures 

 métalliques et d'oxygène gazeux. C'est ce que l'expérience vérifie, pourvu 

 que l'on détermine la réaction en élevant la température. 



)).La même réaction a lieu également avec les oxydes d'or, de pla- 

 tine, etc., conformément à des prévisions analogues; mais ces métaux n'ont 

 pas été compris dans le tableau, parce que leurs oxydes sont facilement 

 décomposables par la chaleur seule, c'est-à-dire par une énergie étrangère 

 qui agit dans le même sens que l'aftinité et dont les effets ne peuvent, dans 

 ce cas, en être séparés avec certitude. L'existence d'une décomposition 

 analogue, quoique plus limitée, a fait exclure aussi du tableau les com- 

 posés ferriques, cuivriques et mercureux. 



» Ajoutons enfin que les oxydes terreux et plusieurs autres absorbent 

 déjà à iVoid le chlore, en formant des hypochlorites et autres composés 

 secondaires; comijosés dont la formation est rendue possible par l'excès 

 d'énergie que le système chlore et métal possède, par rapport au système 

 métal et oxygène. Mais, à une température suffisamment haute, ces com- 

 posés peu stables sont détruits. Au delà de ce degré de température, la 

 réaction se réduit à une substitution directe du chlore à l'oxygène. 



» La substitution contraire, c'est-à-dire celle du chlore par l'oxygène, 

 peut avoir lieu avec divers métaux et métalloïdes, qui forment des chlo- 

 rures acides, tels que le phosphore, le silicium, etc.; elle s'explique par 

 des raisons thermiques semblables, et fournit dès lors une confirma- 

 tion nouvelle de la théorie, quoique avec des complications spéciales 

 dues à la dissociation, aux condensations moléculaires et à la multiplicité 

 des composés et des équilibres possibles. J'y reviendrai prochainement. 



» Mais il me parait intéressant de signaler, dès aujourd'hui, certains 

 déplacements du chlore par ioxjgène, atlribiiables à la formation d'oxytles 

 non équivalents aux chlorures décomposés : tel est le cas du chlorure 

 manganeux. Sa chaleur de formation (56) surpasse celle de l'oxyde man- 

 ganeux (47); mais elle est surpassée à son tour par celle du bioxyde (58) : 

 le déplacement direct du chlore par l'oxygène doit donc être possible. 



C. U., i8;8, I" Semestre. (T. LXXXVl, N'^ 10.) '^ i 



