( 63o ) 



En effet, le chlorure manganeux anhydre, chauffé fortement dans un 

 n)Pitras de verre, au sein d'iuie almosplière d'oxygène sec, dégage du chlore 

 et forme lui oxyde manganique, probablement identique avec l'oxyde 

 obtenu par la calcinalion du bioxyde, et dont la chaleur de formation 

 doit élre voisine de celle du bioxyde, si même elle ne la surpasse. 



» II. Le brome gazeux doit décomposer presque tous les oxydes métalliques 

 compris dans le tableau, avec formation de bromures mél al liques et d'oxygène 

 libre; ce qui est conforme à l'expérience générale des chimistes: il suffit 

 de chauffer ces oxydes dans la vapeur de brome. 



» La substitution inverse, c'est-à-dire celle du brome par l'oxygène, doit 

 cependant se produire avec certains métaux et métalloïdes; plus aisément 

 même que celle du chlore par l'oxvgène, la chaleur dégagée par le brome, 

 dans sou union avec un même élément, étant moindre que celle du chlore, 

 pour tous les cas connus. Il est facile en effet de vérifier cette substitution, 

 en chauffant dans un matras d'essayeur une parcelle de bromure d'arsenic 

 dans une atmosphère d'oxygène sec. Dès que la température s'élève vers 

 4oo degrés, le brome se développe et l'oxygène est absorbé. Je reviendrai 

 sur ces substitutions relatives aux bromures acides. 



» Dans l'ordre même des métaux proprement dits, Voxygéne et le brome 

 doivent se faire équilibre vis-à-vis du zinc, les chaleurs dégagées étant à 

 peu près les mêmes vers 4oo à 5oo degrés. En effet, un courant de gaz 

 oxvgènc sec dégage le brome gazeux du bromure de zinc, chauffé dans 

 un matras jusqu'à volatilisation ; mais la réaction est incomplète. Avec 

 le bromure de magnésium anhydre, même réaction, également con- 

 forme aux valeuis thermiques les plus probables. Avec les bromures de 

 potassium, de sodium, de baryum, de calcium, d'argent, on n'observe rien 

 d'analogue. Mais le bromure manganeux aidiydre est facilement décom- 

 posé par le gaz oxygène sec, vers le rouge sombre, avec dégagement de 

 brome et formation d'oxyde manganique; ce qui pouvait être prévu 

 d'après les faits relatifs au chlorure, la chaleur de bromuralion des métaux 

 étant toujours moindre que la chaleur de chloruration. 



» 111. Les déplacomenis réci[)roques entre l'oxygène gazeux et l'iode 

 gazeux méritent une attention toute particulière. Eu effet, les prévisions 

 déduites des nombres du tableau sont très-propres à pernT Itre la discus- 

 sion de la théorie, en raison de leur diversité : les réactions prévues d'après 

 le signe de la chaleur dégagée devant être contraires, suivant la nature 

 des métaux mis en présence des deux éléments électrouégalifs. 



» i" y/vcc le j'otrissium el le sodium, aune Irmprrntinv ronvenrihlc, l'iode 



