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doit déjAarer complclemeid ioxy(jène: c'est en effet ce que Clay-Lussac (' ) a 

 observé dans son remarquable Mémoire sur l'iode, en opérant avec 

 les oxydes de potassium et de sodium anhydres, au rouge obscur. 



Cependant la réaction inverse peut être observée, au moins jusqu'à nu 

 certain degré, à une température moins élevée, et dans des conditions 

 spéciales, ainsi que je l'ai montré ^j. En effet l'iodure de potassium ab- 

 sorbe l'oxygène vers 4oo à 5oo degrés, en formant un iodate de potasse 

 basique et un iodure ioduré. Mais ici intervient l'énergie complémentaire 

 due à la réaction de l'oxygène sur l'iodure de potassium, avec formation 

 d'iodate de potasse : réaction qui dégagerait à la température ordinaire 

 + 44'^"> I poiM- chaque équivalent d'iodure changé en iodate neutre ; elle 

 est tlonc conforme au principe du travail niaxinuim. Cette énergie peut 

 concourir d'ailleurs au dé|)lacement simultané d'une certaine dose d'iode 

 par l'oxygène; car elle surpasse tout écart vraisemblable entre les chaleurs 

 de formation de l'iodure de potassium et de l'oxyde de potassium. 



» Il est en effet facile de s'assurer qu'un courant d'oxygène sec dirigé 

 sur de l'iodure de potassium, chauffé fortement dans un petit matras, 

 forme un composé brun, capable de dégager de l'iode; quoique la der- 

 nière réaction soit infiniment moins prononcée qu'avec les iodures métal- 

 liques proprement dits. L'iodure de sodium se comporte de même. 



» La formation de l'iodate et des composés secondaires qui en dérivent 

 dans ces conditions est accompagnée, comme je l'ai montré, de phéno- 

 mènes de dissociation, dans lesquels l'oxygène et l'iode se font équilibre. 

 Mais fait-on disparaître cette complication, en opérant à une tempéra- 

 ture telle que l'iodate cesse d'exister, et, par conséquent, de pouvoir se 

 produire, ou bien en faisant intervenir un excès de vapeur d'iode, ca- 

 pable d'entraîner à mesure l'oxygène mis en liberté, on observe les phé- 

 nomènes reconnus par Gay-Lussac et prévus par notre théorie. 



» 2° kn conlvAire, avec le calcium et les métaux terreux, l'oxygène doit dé- 

 placer l'iode gazeux directement, d'après les nombres du tableau. C'est ce 

 que l'expérience confirme. Fondons l'iodure de calcium, afin de l'obtenir 

 anhydre, dans une atmosphère inerte, puis laissons- le refroidir. Remplissons 

 le ballon d'oxygène sec par déplacement et chauffons de nouveau : dès que 

 le sel commence à fondre, l'iode se dégage en abondance sous le jet d'oxy- 

 gène, et l'on peutainsi parvenir jusqu'à la chaux pure, au bout d'un temps 



(') AniKilfs de Chimie, t. XCI, p. 36, 87; iSi.f. 



y') Aimâtes (le C/timie et de P/ij sit/ue, 5' surit', l. XII, |). ôi5. 



