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 convenable. C'est une lielle expérience de cours. Elle réussit également avec 

 Jes iotliiresMiihydrcs de hnryuni, de lithium et de strontium. Ce dernier ré- 

 siste mieux que ses congénères; ce qui est conforme aux prévisions, les cha- 

 leurs de formation de l'oxyde et de l'iodnre vers 5oo degrés étant à peu près 

 les mêmes. CejiendanI, d'après Gay-Lussac, la chaux, la haryte et la slron- 

 tiane peuvent absorber l'iode sans dégager d'oxygène; sans nul doute, avec 

 formation d iodale, et suivant une léaction analogue à celle signalée plus 

 haut |)our l'ioclure de potassium. Mais c'est là une réaction secondaire, 

 dont les produits disparaissent sous l'influence d'une température plus 

 haute, ou d'un excès d'oxygène. 



» Le déplacement direct et abondant de l'iode gazeux par l'oxygène 

 réussit de même avec l'iodine de magnésium et avec l'iodure de zinc, der- 

 nier corps dont Gay-Lussac avait déjà remarqué la décomposition |)ar 

 l'oxygène. Elle a lieu également bien avec l'iodure de cadmium, beau corps 

 cristallisé et anhydre que l'on se procure aisément dans le commerce. 



» L'iodure manganeux sec prend feu dans l'oxygène et brûle comme 

 de l'amadou, en dégageant de l'iode et laissatit de l'oxyde manganique. 



» Les iodures d'étain et d'arsenic chauffés sont attaqués si énergiquement 

 par l'oxygène, qu'ils prennent feu et brûlent avec une flamme livide, 

 en produisant de l'oxyde stannique et de l'acide arsénieux. M^L Deville et 

 Troost ont déjà observé la combustion de l'iodure d'aluminium; M. Hai;- 

 tefeuille, celle de l'iodure de titane; de même l'iodure de phosphore, etc. 

 Dans toutes ces réactions, il y a substitution directe de l'iode j)ar l'oxv- 

 gène, avec un dégagement de chaleur conforme aux prévisions générales 

 de la théorie. 



» 3" Mais le signe tliermiqiie du pliénomime demeure indécis pour l'iodure de 

 plonih, le pvoloiodurc de cuivre (dans les limites de température des expé- 

 riences), probablement aussi pour l'iotlure de bisnuith 



» Aussi, circonstance remarquable, voyons-nous reparaître ici ces phé- 

 nomènes d'équilibre et de dissociation, accompagnés sans doute par 

 la formation décomposés secondaires, oxyiodures ou autres, j)hénomènes 

 qui |)ermetleut de déplacer à volonté chacun des éléments par son anta- 

 goniste, suivant les proportions relatives mises en présence. 



» Par exemple, l'iodure de plomb, l'iodure de bismuth, l'iodure cui- 

 vreux, chauffés fortement dans une atmosphère d'oxvgéne, dégagent de 

 l'iode, (juoique avec difficulté, surtout pour les deux premiers. Mais Gay- 

 Lussac avait signalé, dès i8i4, les décompositions inverses des oxydes de 

 plomb et de bismuth par l'iode, avec dégagement d'oxygène et forma- 



