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lion d'iodiires {loc. cit., p. 5'j et 39). Le protoxyde de cuivre absorbe 

 d'aliord l'iode, d'après Gay-L\issac, sans dégager d'oxygène : ce qui permet 

 d'expliquer la décomposition de l'ioiiin-e cuivreux cbauff'é par l'oxygène 

 gazeux, en faisant intervenir la formation temporaire d'un oxyiodure. 



» 4° Deux métaux seulement restent à examiner sur noire liste, le mer- 

 cure el l'argent. Pour ces deux métaux, la chaleur de formation des io- 

 dures surpasse notablement celle des oxydes. Aussi l'iode déplace-l-il 

 aisément l'oxygène de ces oxydes; tandis que la réaction inverse n'a point 

 été observée. Un jet d'oxv^ène dirigé sur l'iodure d'argent fondu dans 

 im matras n'en extrait point d'iode. Avec l'iodure de mercure, on n'ob- 

 serve autre chose que les traces d'iode produites par la dissociation 

 spontanée de l'iodure qui se sublime. 



» En résumé, les réactions comparées des éléments halogènes et de 

 l'oxygène sur les divers métaux, les déplacements réciproques entre l'iode 

 et l'oxygène en particulier, ne dépendent ni du type, ni des formules ato- 

 miques ou autres des combinaisons. Mais elles dépendent, au contraire, 

 des quantités de chaleur dégagées par la combinaison directe des métaux 

 avec chacun des éléments antagonistes pris sous des poids équivalents : la 

 connaissance de ces quantités de chaleur suffit pour prévoir le sens, les 

 particularités et le renversement même des réactions. 



» Je rappellerai ici conmient j'ai pu déjà prévoir et expliquer, par des 

 considérations analogues, les déplacements réciproques entre les hydra- 

 cides ('), l'eau, l'hydrogène sulfuré (-), l'acide cyanhydrique ('); entre 

 les corps halogèHes et leurs hydracides respectifs (^); entre l'acide sulfu- 

 riqiie et les acides chlorhydriqiie ou azotique, opposés dans leurs sels dis- 

 sous (^); etc., etc. 



» Tout un ensemble de résultats empiriques, que l'on exposait jusqu'ici 

 sans les prévoir ni les interpréter, se trouve ainsi relié par une théorie 

 claire et précise. Cette théorie déduit les actions réciproques des composés 

 entre eux, et à l'égard des corps simples, d'après la connaissance des quan- 

 tités de chaleur dégagées dans la formation de chaque composé ; pourvu 



(') /annales de Chimie et île Physique, 5° série, t. VI, p. 3o3. — (') Même Recueil, 

 t. IV, p. 186, 194, 198, 494- — {') Morne Recueil, 4= série, t. XXX, p. 494- — (') ^î*^'"'^ 

 Recueil, t. VI, p. 3oo ; t. IV, p. Sg et 5o6. — {') Jnnalss de Chimie et de Physique, 4' série, 

 t . XXX, p. 5i4- 



