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 » Les cristaux de sulfopropionate de sodium ont peidu eu partie leur 

 transparence après un séjour de viugt-quatre heures dans le vide sec; 

 l'analyse a donné les résullats suivants : 



I o,?.iG6 de sel ont fourni o,4i'-i <Ie sulfate de baryum. 



II 0,22?. i » 0,421g » 



eu centièmes : 



I. 11. CMPS, ONa + H'O. C'H'S, ONa. 



Soufre 26,11 26,08 24,61 28,57 



» De nouveaux cristaux ont été pulvérisés et placés dans le vide sec pen- 

 dant une semaine ; le sel complétemeut effleuii a fourni les résultats sui- 

 vants : 



III o,25â de sel ont donné o,525 de sulfate de baiyum 



IV o,36i 1 0,750 « 



en centièmes : 



III. IV. Théorie pour cm» s, ONa. 



Soufre 27,93 28,52 28,57 



» Le moyen le plus rationnel pour établir la constitution de ce sel est de 

 faire le chlorure acide correspondant, et d'y démontrer par l'analyse la 

 présence ou l'absence du soufre. 



a La petite quantité de matières dont je^disposais ne permettant pas une 

 purification par distillation fractionnée, j'ai dû rejeter l'emploi du proto- 

 chlorure et du perchlorure de phosphore dont la réaction pouvait donner 

 naissance à des composés sulfurés autres que le chlorure acide. J'ai eu 

 recours à l'oxychlorure de phosphore pur que j'ai fait réagir sur le sel de 

 sodium sec. 



3(Cni'S,ONa) + P0,C1' = 3(C''H^S, Cl)4- PO(ONa)^ 



Cette réaction a été répétée plusieurs fois, et toujours on a constaté la pré- 

 sence du soufre dans l'excès d'oxychlorure qui passe à la distillation. Cette 

 présence du soufre semble prouver la formation de petites quantités de 

 chlorure de sidfopro|)ionyle, et par suite l'existence du sulfopropionate 

 de sodium. Avec le thiopropionate de sodium, il se formerait du chlorure 

 do propionyle. 



» Le sulfopropionate de sodium crislallise avec une molécule d'eau, il 

 est très-soluble dans l'eau, un peu moins soluble dans l'alcool faible, et 

 très-peu soluble dans l'alcool absolu. 



» La sùluliou aqueuse donne avec le chlorure de baryum un précipité 



