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vase clos, on oblieiil une masse noire, |iiospiilant l'aspect (runc espèce de 

 lave. En traitaiil ce résidu |iar de l'eau bouillante, on en extrait facile- 

 ment une quantité notable d'une matière organique, avec un |ien d'acide 

 borique. 



» l.e produit organique ne se dissout que difficilement dans l'eau froide, 

 taudis qu'il se dissout en quantité notable dans l'eau bouillante, d'où il 

 cristallise par refroidissement, sous forme de très-belles aiguilles, longues et 

 brillantes. La solution aqueuse de ce composé présente une réaction fran- 

 chement acide. Ces cristaux se subliment facilement, et la matière sublimée 

 fond de 124 à laS degrés. C'est donc de l'acide benzoïque. Voici, du reste, 

 les cliiftres obtenus ])ar l'analyse : 



I. II. Culculé. 



C (J8 ,82 'J9 ) ^9 G8 , 85 



H 5,a5 5,33 4,<p. 



» La pression dans les tubes n'est pas très-considérable, cl les deux 

 tiers du gaz recueilli sur la cuve à mercure sont foruiés par du fluo- 

 rure de bore. Le restant du gaz est uu mélange d'ox3de de carbone et 

 d'acétylène, avec un peu d'acide carbonique. Aucun carbure d'hydrogène 

 de la série éthylénique n'a pris naissance dans cette réaction. 



M Ces gaz résultent évidenuuent d'une décomposition totale d'une partie 

 de la matière mise en réaction, par suite de l'action violente du fluorure de 

 bore sur la molécule benzylique. 



» 33 grammes d'aldéhyde benzylique m'ont donné ainsi 8 grammes d'a- 

 cide benzoïque. 



>i II. Èlliylcnc. — A l'ombre ou à la lumière diffuse, l'éthylènc ne se 

 combine qu'eu des proportions très-faibles avec le fluorure de bore. Pour 

 obtenir des résultats satisfaisants, j'ai fait arriver dans un ballon, d'un côté 

 le fluorure de bore et de l'autre côté l'étliylène. Ce dernier gaz, préparé au 

 moyen de l'alcool et de l'acide sulfurique, avait été lavé avec une solution 

 de potasse d'abord cl séché ensuite avec le chlorure de calcium. J'ai exposé 

 le ballon à l'action directe de la lumière solaire, dans une atmosphère dont 

 la température variait de 23 à 3o degrés. Dans ces conditions il se forme 

 un composé liquide, qui a été recueilli dans un petit ballon refroidi |)ar uu 

 courant d'eau froide et fixé à la troisième tubulure du ballon où s'opérait 

 le mélange des deux gaz en question. Si la température du milieu ambiant 

 ne dépasse pas 5 à 10 degrés, la réaction est très-peu prononcée, même 

 sous l'influence directe de la lumière solaire. 



