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» Il paraît, dès lois, que l'action simiiUanée delà liimièie et de la chaleur 

 est indispensable à la formation de ce dérivé. 



» Ce produit dislille, |)our la majeure partie, de 124 à 123 degrés. La 

 densité du liquide à •i'5 degrés est égale à 1,0478. Il se volatilise facilement 

 à l'air, en répandant des fumées blanches et inie odeur éthérée-des plus pé- 

 nétrantes et des plus agréables. 



» La composition de celle combinaison correspond à la formule 

 C-H% BFP. Voici les chiffres obtenus par l'analyse et par la détermination 

 de sa densité de vapeur : 



Calculé poiii' 

 I. ir. C'H'.BFP. 



C 3 r , 1 3 3 1 , 45 3 1 , 58 



H 4,21 4,34 4 



Bo i3,g5 i4,2 '4'47 



I. II. Calculé. 



Densité de vapeur 2,55 2,55 2,62 



» C'est une espèce d'éther résultant de l'action réciproque entre l'éthy- 

 lène et le fluorure de bore, avec élimination d'un équivalent d'acide fluor- 

 hydrique. La formation de ce composé est exprimée par l'équation sui- 

 vante ; 



C^H^ + BFP =C-H%BF1-HF1, 



tandis que la décomposition par l'eau est représentée par lu formule 



C=H%BFI-+ 3H-0 = B(0H/-I-C-H^H- aHFl. 



M II faut remarquer que la formation de cette combinaison est accom- 

 pagnée j)ar la formation d'autres composés, bouillant à une température 

 un peu plus élevée. Ces produits résultent sans doute de l'action de l'a- 

 cide fluorhydriqne sur le mélange gazeux. 



•> Je suis persuadé que le propylène, l'amylènc, l'acétylène et autres 

 carbures non saturés, entrent également en combinaison avec le fluorure 

 de bore dans des conditions identiques, et je me propose de préparer ces 

 produits f \ » 



(') Co travail a été fait dans le laljoiainiiu de l'Université de Genève. 



