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 sible, en raison sans doute du peu de volatilité de la matière. Il fant se 

 servir dn cliromate de plomb; encore est-il nécessaire de conduire l'opéra- 

 tion avec une grande lenteur. On obtient alors des résultats parfaitement 



concordants : 



I. II. l"- 



Matière employée o,i52 "OjiSgS o,2o3 



Acide carbonique "'377 o,4oi o,5io 



Eau o,ii85 0,119 o,i54 



» Ces résultats, traduits en centièmes, conduisent aux nombres sui- 

 vants : 



I. II. m. 



Carbone , 68,36 68,56 68,52 



Hydrogène 8,66 8,3o 8,43 



» En divisant ces quantités par les équivalents respectifs du carbone, de 

 l'hydrogène et de l'oxygène, et en multipliant les quotients par le facteur 

 commun 0,7, on obtient les rapports suivants : 



Carbone 7-9^ ^'° 8,0 



Hydrogène 6,06 5,8 5, g 



Oxygène 2,01 2.0 2,0 



w La formule qui répond à ces quantités est donc 



formule qui se rattache d'une manière très-simple à celle de l'acide pyro- 

 tartrique, puisqu'elle n'en diffère que par de l'eau et par de l'acide carbo- 

 nique en moins, 



C'H'O» = C-O* -+- H'O^ H- C»H^O-. 



» Si la formule de ce corps était aussi simple, il devrait élre considéré 

 comme l'homologue supérieur de l'oxyde d'allylène de M. Berthelot; 

 mais, comme l'oxyde d'allylène bout vers 62-63 degrés seulement, tandis 

 que le dérivé pyrogéné de l'acide tartrique bout vers 2.Z0 degrés, ce dernier 

 doit répondre à uneformide plus compliquée, déduction confirmée par la 

 détermination de la densité de vapeur prise au bain d'huile, par la mélhode 

 de M. Dumas. Voici les données de l'expérience : 



Poids de la vapeur à 279 degrrs i , 281 



Température ambiante ^"^5 



t: du bain d"hiiile '^79'' 



Pression barométri<pie Oj^Sq 



Volume du ballon 38o" 



Air restant o 



Densité cherchée 5 , 1 8 



