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tiniier régulièrement avec formation d'un dépôt gris très-long à se dis- 

 soudre. La solution nitrique évaporée en partie à feu nn a été mise dans 

 une étuve chauffée à i lo degrés; ou n'a pas tardé à voir que cette tempé- 

 rature amenait un commencement de décomposition du nitrate. Le sel, en 

 partie décomposé, a été repris par l'eau, et l'acide nitrique évaporé au 

 bain-marie jusqu'à consistance sirupeuse et placé pendant le refroidisse- 

 ment dans un dessiccateur.Le nitrate s'est pris alors en une masse compacle 

 blanche, très-déliquescente, répandant l'odeur de l'acide nitrique. Le vide 

 sec et des courants d'air sec chauffé à l\o degrés ont permis de priver le 

 nitrate pulvérisé de l'eau et de l'excès d'acide nitrique. 



» Le nitrate sec, chauffé à 200 degrés dans un courant d'air sec, a perdu 

 63,8 pour 100 de son poids; cette perte, représentant l'acide nitrique, 

 permet d'envisager le sel obtenu comme un nitrate de sesquioyde. 



» Sous l'action de la chaleur, le nitrate commence à fondre; à mesure que 

 la température s'élève, il se décompose en se boursouflant, et finalement il 

 laisse une masse frittée blanche, très-friable, de sesquioxyde de gallium. 



» Cet oxyde, chauffé dans nn courant d'hydrogène pur et sec, se sublime 

 en partie au rouge et se réduit partiellement; cette réduction s'est mani- 

 festée nettement par l'augmentation de poids d'un tube à chlorure de cal- 

 cium et à ponce sulfurique. 



» Au rouge-cerise, l'action de l'hydrogène sur le sesquioxyde de gallium 

 m'a donné une matière frittée, d'un gris bleuâtre, tout à fait semblable à 

 la pellicule qui se forme par l'oxydation du gallium. 



» Malgré sa teinte bleue, cet oxyde ne paraît renfermer de traces appré- 

 ciables de métal, car, traité par l'acide nitrique, il ne donne pas de vapeurs 

 nilreuses; il se dissout également dans l'acide sulfurique étendu sans dé- 

 gagement gazeux. De plus, cette solution sulfurique réduit le perman- 

 ganate de potassium. 



» Cette matière, d'un gris bleuâtre, semble donc constituer un oxyde 

 inférieur de gallium, probablement le protoxyde, car la solution sulfurique 

 du sesquioxyde ne réduit pas le permanganate de potassium. 



» L'expérience suivante paraît confirmer cette manière de voir : le sul- 

 fate de sesquioxyde de gallium, mélangé avec une goutte de sulfate d'am- 

 monium et soumis à l'évaporation , a fourni des cristaux qui, au mi- 

 croscope, présentaient les formes de l'alun gallique de M. Lecoq de 

 Boisbaudran; au contraire, le sel que je considère comme du sulfate de 

 protoxyde de gallium n'a rien donné de semblable. L'analyse résoudra la 

 question d'une façon définitive. 



