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 » Au rouge vif, l'hydrogène agit plus énergiquement sur le sesquioxyde 

 de gallium; je suis arrivé à une réduction telle que l'oxyde prend nette- 

 ment des reflets métalliques, et que l'oxyde sublimé à la partie supérieure 

 du tube est en partie réduit à l'état métallique (' ). » 



CHIMIE. — Action (le l'ozone sur l'iode. Note de M. J. Ogieu, présentée 



par M. Berthelot. 



« J'ai décrit, dans une récente Communication, la formation de l'acide 

 iodeux par l'action de l'ozone sur l'iode. Il est facile, en variant les condi- 

 tions de l'expérience, d'obtenir également tous les autres termes de la série 

 des composés oxygénés de l'iode, jusqu'à l'acide périodique. 



» Si, par exemple, on fait agir l'effluve électrique sur un mélange d'oxy- 

 gène et d'iode, enfermé dans un tube à effluve de grande dimension et 

 chauffé dans le liquide acidulé qui sert d'électrode, de manière à maintenir 

 l'iode à l'élat de vapeur, on voit se former rapidement dans les différentes 

 régions du tube les divers composés oxygénés de l'iode. 



» A la partie inférieure, où l'iode se trouve en excès, se dépose l'acide 

 iodeux, plus ou moins mélangé d'iode. Au-dessus, on observe la formation 

 d'une couche jaune-citron, qui n'est autre que de l'acide hypoiodique. 

 Enfin, à la partie supérieure, vers l'extrémité de l'espace annulaire où se 

 produit l'effluve électrique, s'accumule l'acide iodique. 



)) L'espace annxilaire reste tapissé d'une mince couche blanche , con- 

 stituée par de l'acide périodique. Cet acide périodique, dissous préala- 

 blement dans l'eau et filtré, pour séparer de petites quantités d'iode non 

 altéré, a été analysé par l'acide sulfureux, puis par le nitrate d'argent, ce 

 qui détermine le rapport de l'iode à l'oxygène. Ce rapport, dans trois 

 expériences, a été trouvé égal à 2,20, 2,3f, 2,ai. L'acide périodique 

 exige 2,26.. 



» Quelques autres essais me portent à croire que cette limite d'oxyda- 

 tion pourrait être dépassée. Mais on dispose, dans ce genre d'expériences, 

 d'une quantité trop faible de matière pour que ce fait puisse être avancé 

 dès à présent avec certitude (^). » 



(') Ces recherches ont élé faites au lahoraloire de M. AVtirtz (i8 mars 1878). 

 (■) Ce Iravail a été fait au laboratoire de M. Lertlielot, au Collège de France. 



