( 788 ) 

 mesure encore la chaleur dégagée : je tire de là la différence entre la chaleur 

 de formation du sel anhydre et celle de l'oxyde précipité. 



» 2° Je dissous le sel anhydre dans l'eau renfermant du bromure de 

 potassium (3KBr pour Al-CP); et, d'autre part, je dissous le bromure 

 d'aluminium dans une quantité d'eau équivalente renfermant du clilorure 

 de potassium (3K Cl pour Al^Br'). La différence entre les quantités de 

 chaleur développées permet de calculer rigoureusement la différence entre 

 la chaleur de formation du chlorure d'aluminium et celle du bromure, 

 les deux corps étant pris à l'état anhydre; car l'état final des deux disso- 

 lutions est absolument identique. C'est là d'ailleurs une méthode générale 

 applicable à cet ordre de déterminations. 



» Voici les résultats observés, le poids de l'eau contenue dans le calo- 

 rimètre étant compris entre 4oo et 800 grammes : 



') 3. Chlorure d'aluminium. 



APCP -h eau (iP -1- iSoPeau) a dégagé, à -h 9°. • • -+ 76,6 

 » » (iioP) » .... -f- 76, 1 



(i3oP) .. . . . . + 76,4 



Moyenne. ... -+- 76,3 



On a ajouté aux deux dernières liqueurs : 3 AzH' (i^i = 2'"; ; ce qui 

 a dégagé : + 10, 45; soit + 3,48 : : 3. 



» La chaleur dégagée par l'union de HCI étendu avec AzH' étendue, 

 étant égale à -h 12,45, on tire de là : APO' hydratée -t- 3HCI étendu dégage 



3(12,45 — 3,48 = 8,97, ou +9,0), soit -+-27,0. 



On en conclut la différence entre les chaleurs déformation de l'alumine et 

 du chlorure d'aluminium. Le système initial étant 



AP 4- Cl ' + O' + H' + eau, et le système final, AP CP dissous : 



AP + Cl' = Al'Cl' dégage .»• 



Al'ClM-eau 4- 76,3 



3(H4-0)=:3H0.. + io3,5 



j: -i- 179,8 



Al' -I- 0' 4- eau =: Al'O' hydr. j 



3 (H-+- Cl) = 3HC1 étendu. . :- 117,9 

 Union avec Al'O' hydratée. . . +27,0 



y+ »44.9 



j -~ a; = + 34,9. 



» La chaleur de formation de l'oxyde d'aluminium hydraté surpasse 

 celle du chlorure (anhydre) de + 34,9; ^°i'- ■+" ^^fi X ^- ^' ^ *^'^ admet, 

 avec M. Thomsen, que cette dernière est égale à+ 160,9, la chaleur de 

 (ormalion de l'oxyde d'aluminium deviendra 195,8. Ces valeurs se rap- 



