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 comme on le sait. Cette méthode, d'une grande simplicité, s'applique soit 

 à l'analyse qualitative, soit à l'analyse quantitative. 



M En effet, un grand nombre d'hydrates de sulfures se dissocient à loo de- 

 grés en hydrogène sulfuré d'un côté et en oxyde do l'autre ; or le sulfure 

 d'arsenic est le seul qui donne un oxyde soluble, l'acide arsénieux. Si donc 

 on soumet un mélange de sulfure d'arsenic et d'autres sulfures à l'ébulli- 

 tion, les sulfures seront tous oxydés et resteront insolubles dans l'eau, 

 à l'exception de l'acide arsénieux, qu'il sera dès lors facile d'isoler. 



» Pour un essai qualitatif, il convient d'opérer ainsi qu'il suit : on met 

 le mélange des sulfures en suspension dans une certaine quantité d'eau, et 

 l'on fait bouillir pendant quelque temps ; on retrouve immédiatement l'a- 

 cide arsénieux dans le liquide filtré. La dissociation du sulfure d'arsenic 

 est si rapide qu'il suffit de deux ou trois minutes d'ébuUition pour trouver 

 une quantité notable d'acide arsénieux. 



» Lorsqu'il s'agit d'un dosage, il faut prendre quelques précautions qui 

 sont indispensables. 



» Supposons un mélange d'arsenic, d'antimoine et d'étain, on transforme 

 le tout en sulfures, en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique, après 

 avoir acidulé par l'acide chlorhydrique et par l'acide tartrique, s'il y a de 

 l'antimoine. Lorsqu'on est certain que la totalité de la matière a été trans- 

 formée en sulfure, on laisse reposer dans un endroit chaud jusqu'à ce qu'on 

 ne sente plus l'odeur de l'acide sulfhydrique, et l'on jette le tout sur un filtre. 

 Le lavage doit élre fait avec beaucoup de soin , car la plus petite quantité 

 d'acide chlorhvdrique restant dans le précipité occasionnerait une perte 

 d'arsenic, qui se volatiliserait sous la forme de chlorure. Le précipité com- 

 plètement lavé est placé avec le filtie dans un balloti rempli d'eau, et est 

 porté à l'ébuUition. On a constaté que la réaction est beaucoup plus ra- 

 pide dans un appareil distillatoire ; cela tient, sans doute, à ce que la ten- 

 sion de dissociation est plus considérable dans la vapeur d'eau que dans 

 l'air, et à ce que l'hydrogène sulfuré se dissolvant rapidement dans l'eau 

 condensée permet à une nouvelle quantité de se produire. On peut accé- 

 lérer encore la décomposition en faisant passer dans l'apjjareil un courant 

 d'air qui entraîne l'acide sulfhydrique à mesure qu'il se dégage. On a re- 

 connu que, pour une quantité d'arsenic ne dépassant pas 2 décigrammes, 

 la distillation de ;")00 à Goo centimètres cubes d'eau suffit à la dissociation 

 complète du sulfure. 



» On filtre le résidu et, dans le liquide filtré, se trouve la quantité inté- 

 grale d'acide arsénieux, qu'on dose alors par un des procédés connus. Sur 



