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CFIIMIE, — .action de l' oxygène sur les chlorures acides ei composés analogues: 

 pliospliore et arsenic. Note de M. BEnTHEi.oT. 



« La chaleur de formation des chlorures métalliques proprement dits, 

 pris sous l'état anhydre, surjfasse en général celle des oxydes correspon- 

 dants; aussi le chlore déplace-t-il en général l'oxygène dans les oxydes 

 métalliques salifiables. Ce dernier fait est une vérité classique ( ' ), que les 

 données thermiques nous permettent de prévoir et d'interpréter. 



» Au coulraire, la chaleur de formation des acides formés par l'union de 

 l'oxygène, soit avec les métalloïdes, soit avec les métaux, surpasse le plus 

 souvent la chaleur de formation des chlorures correspondants. Dès lors 

 la théorie indique que l'oxygène doit déplacer le chlore dans les chlorures 

 réputés acides qui remplissent celte condition : je prouverai qu'il en est 

 ainsi pour le phosphore, l'arsenic, le bore, le silicium. 



» Ces déplacements sont simples et nets, toutes les fois que la différence 

 entre les chaleurs de formation de l'oxyde et du chlorure est considéra- 

 ble et que les corps primitifs et résultants sont stables, c'est-à-dire pris au- 

 dessous des limites de dissociation. La réaction exige poiu' se développer 

 une température convenable, d'ordinaire voisine du rouge sombre. 



» Les relations suivantes sont encore plus nettes : la chaleur de forma- 

 tion des bromures et surtout celle des iodures acides sont toujours très- 

 inférieures à celle des acides correspondants. Aussi l'oxygène sec décom- 

 pose-l-il au rouge naissant les bromures et les iodures acides (ceux-ci avec 

 flamme, à cause de la petitesse relative de leur chaleur de formation), 

 formés par le phosphore, l'arsenic, l'antimoine, l'étain, le bore, le sili- 

 cium. 



» C'est ici le moment de bien préciser l'ordre des 'phénomènes que la 

 théorie nouvelle permet de prévoir et l'ordre de ceux qu'elle laisse incer- 

 tains : non parce qu'ils échappent à ses principes, mais à cause de notre 

 ignorance actuelle des données qui en règlent l'aiiplicatiou. En général, ce 

 qui se passe au rouge blanc est au delà des limites de nos prévisions, 

 parce que nous ne connaissons guère, pour ces températures, ni l'état de dis- 

 sociation propre des composés, ni leur chaleur de formation. 



)) Insistons sur ces deux points. Un système dissocié renfermant une por- 



(' ) Gay-Lussac et Thenakd, Recherches physico-chimiques ; Davy ; voir aussi Ir travail 

 IHiblié, dans ces ilcrnièies années, par RI. R. AVeber \Pogg. Ann., t. CXII, p. ()23-62C]. 



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