{ 921 ) 



Sn -+- Brgaz = SnBrf') anhydre cristallisé. H- 35,7 'Berlhelot' 



Sn -hBr'gaz=r SnBr' ['] anhydre cristallisé +57,7; liquide, 4 56,2 (B.) 



» Les chaleurs de formation des deux oxydes sont à peu près doi'l)lcs 

 l'une de l'autre, comme Dulong l'avait remarqué. Mais ce rapport ne 

 subsiste pas pour les chlorures et ht omures. 



(') l SqCI +( iP -t-8oP eau renfermant KBr) à 10 degrés -f-0,40 



( SnBr( iP H- quantité d'eau équivalente renfermant KCl) . — Of70 



On a dès lors : système initial ; Sn -f Cl -t- K + Brgaz -+- eau. 



Sn -r Brgaz := SnBr anhydre. . x 



K H- Cl + eau = KCl dissous. 4- 100,8 

 Réaction des deux corps — 0.7 



Sn -t- Cl :=- Sn Cl anhydre 



K -f- Brgaz 4- eau =:: KBr diss. . 

 Réaction des deux corps 



+ 4o,4 

 + 95,0 

 + 0,4 



+ i35,8 



L'identité du système final étant admise, quelle qu'en soit la nature réelle (oxybromure 

 el oxychlorure, etc. \ on tire de là : j; = -1- 35,7. 

 J'ai trouvé d'ailleurs, à 10 degrés : 



SnCl -+-eau (iP4-6oP) dégage.. , +-0,37 

 SnCl.aHO + eau (iP + 20P)... —2,53 



à peu près le même chifi're qu'en 

 présence de KCl. 



SnBr anhydre 4- eau ( iP 4- 70P) donne d'abord lieu à une absorption de chaleur, soit 

 — o ,82, par suite de la dissolution du sel ; mais presque aussitôt se développe une deuxième 

 réaction, qui dégaj^e de la chaleur avec formation d'un oxybromure insoluble, soit 4- o,4i, 

 la somme des effets réunis étant une absorption de —0,41. La dissolution de SnBr dans 

 une solution renfermant KCl donne également lieu à ces deux effets, le premier ayant ab- 

 sorbé — I ,og et le second ayant dégagé 4-0,28 dans une expérience : la somme — 0,81 

 ne diffère guère du chiffre — 0,70 trouvé plus haut. J'ai déjà fourni bien des exeniples de 

 ces réactions successives exercées dans les dissolutions. 



SnCl (iP 4- 20P eau) mêlé avec Kl ( l'i = 2'") a donné lieu d'abord à un préci|)!ié jaune 

 et floconneux (oxyiodure , en dégageant 4-0,92; puis ce précipité s'est transformé, eu pro- 

 duisant une certaine dose d'iodure stanneux rouge (hydrate cristallisé), et en dégageant en- 

 viron 4- 1,12; en tout 4-2,04. — Celte réaction ne m'a pas paru assez nette pour être 

 employée à calculer la chaleur de formation de l'iodure stanneux. 



(') SnClMiquide ( iP -h 70P eau renfermant 2 K Br) dégage à 10 degrés, -h i4.o6 

 SnBr'solide ( iP 4- quantité d'eau équiv. renfermant 2KCI; 4- 8,40 



On a dès lors, système initial : Sn -h C\' -r Br' 



K' 



eau : 



Sn + Br»(gaz) = Sn Br'sol. 

 2(K-hCl) 4-eau = KCl diss 

 Réaction des deux corps. . . . 



-f- G3,6 

 4 190,0 



+ '4.1 

 4-267,7 



L'identité du système final étant admise, et sans se préoccuper de sa constitution réelle, 



,r 

 4 201 ,6 



-+- 8,4 



Sn4-Cl'=SnClMiq 



2(K4-Brgaz) 4-eau = 2KBrdis. 

 Réaction des deux corps 



