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» La chaleur de formation des iodures d'étain n'a pu être mesurée; 

 mais, d'après les analogies (arsenic, phosphore, mercure, etc.), 



Sn ;- Igaz :i= Sn I solide, dégagerait environ . . - 27 

 Sn-i-Pgazr- SnP solide. » .. - 4° 



» Conséquences chimiques. — 1° L'oxygène doit déplacer le brome des 

 deux bromures d'étain : car la formation del'acide stannique aux dépens du 

 bromure stauneux dégagerait (à froid) -f-3i,g, aux dépens du bromure 

 stannique, -l- 9,9. C'est ce que l'expérience confirme, avec des phénomènes 

 correspondant à la grandeur relative de ces dégagements de chaleur. En 

 effet, le bromure stanneux, chauffé au rouge sombre, prend feu dans 

 l'oxygène sec, en fournissant du brome et de l'acide stannique. Le bromure 

 stannique donne naissance à du brome libre, mais sans prendre feu. 



» a° L'oxygène doit déplacer l'iode des iodures d'étain. En fait, l'iodiire 

 stanneux et l'iodure stannique prennent feu dans l'oxygène, vers le rouge 

 sombre, avec formation de vapeurs d'iode et d'acide stannique. 



» 3° Les réactions des chlorures d'étain donnent lieu à des remarques spé- 

 ciales. On sait avec quelle facilité le chlorure stanneux dissous absorbe 

 l'oxygène ; on sait aussi que ce chlorure anhydre, chauffé dans l'oxygène, 

 fournit du bichlorure et de l'acide stannique : 



aSnCl + 0- = SnCl= -|-Sn0% dégagerait (à froid). . . + 5o,4 



» J'ai vérifié que cette réaction a lieu vers 5oo degrés dans un tube scellé. 

 L'oxyde stanneux et le chlore fournissent les mêmes produits : 



2 SnO -!- Cl- = SnCl- -h Sn 0-. . . + 62,2. 



» La formation d'un oxychlorure semble précéder ces métamorphoses. 



on tire de là : .r = -i- 57 , 7. Ce nombre se rapporte au bromure stannique cristallisé. Pour 

 le comparer au chlorure liquide, j'ai mesuré la chaleur de fusion du bromure stannique, 

 composé qui fonda 25°, 5. J'ai trouvé directement, à cette température : H- i^',5o et +i,64; 

 moyenne + i'',57. J'ai vérifié ce chiffre en dissolvant directement dans l'eau le bromure 

 liquide, afin de l'amener à un état final invariable, et en retranchant le nombre obtenu delà 

 chaleur de dissolution du corps solide. Ce procédé a fourni : + i ,45. 



SnCl^ 4- eau ( iP-4- 5oI') dégage à 10°, 5 ■+- 1^,2'] 



SnBrM-eau( iP+ 4oP) » -4- 8,28 



nombres qui ne s'écartent guère de ceux observés avec les sels potassiques. 



