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 » 4" Sur la réaction entre le chlorure stannique et l'oxygène, les chiffres 

 du tableau nous laissent dans le doule. En effet, les nombres 67,6 (oxyde) 

 et G3, 6 (chlorure) sont très-voisins; et ils le deviendraient davantage, si 

 nous comparions les deux corps sous le même état, c'est-k-dire sous l'état 

 solide : ce qui amènerait la chaleur de formation du chlorure vers G5 à 66. 

 Les deux nombres sont donc presque égaux. Que deviennent-ils au rouge 

 sombre? C'est ce que les données actuelles ne permettent pas de décider. 

 En fait il n'y a point de réaction, ni dans un sens, ni dans l'autre, vers le 

 rouge sombre : le chlorure stannique et l'oxygène notamment, dirigés à tra- 

 vers un tube de porcelaine faiblement rougi, ne fournissent pas trace de 

 chlore. Au rouge vif, M. R. Weber a observe que le chlore formait du 

 chlorure stannique avec l'acide stannique : ce qui s'explique, soit parce 

 que la chaleur de formation du chlorure l'emporte sur celle de l'oxyde, à 

 cette température; soit plutôt parce que l'acide stannique, comj)osé fixe, 

 éprouve quelque dissociation, laquelle met en opposition la chaleur de 

 formation de l'oxyde stanneux avec celle du chlorure stannique, composé 

 volatil et éliminable, conformément à l'une des réactions citées plus haut. 



II. — Silicium : Données thermiques. 



SiCl' (iP -t- i4oPeau) à9°[Kahlbauni] dégage +69,7 I 



[Billaudot] -1-69,1 ) moyenne -t- 6g, o (B. 



{École Normale'] -h 68, l 



» 



» La pureté du chlorure de silicium est difficile à réaliser, ce corps ren- 

 fermant souvent un peu d'oxychlorure, même après qu'il a été privé de 

 chlore libre au moyen du mercure. Sa réaction sur l'eau ne donne guère 

 lieu qu'à de la silice dissoute, si l'on opère de façon à éviter tout échauffe- 

 ment notable au point de contact, en agitant sans cesse. 



SiBr''(iP-f- iioPeau)à9''dégage(') +82,7^ + 83,3;moy. -h83,o(B.). 



» On tire de ces nombres la différence entre la chaleur de formation du 

 chlorure de silicium et de la silice dissoute, soit : 



[Si-hO*=:SiOMissoute]- [Si + CP=SiClMiq.]vaut -1-49,8 



et la différence analogue entre les chlorure et bromure : 



[Si + Cl* =SiCl' liquide] - [Si + Br* = SiBrMiq.] vaut +^7,2 



soit -t- 9,3 pour Cl substitué à Br gazeux, et = 12,4 pour O à Cl. 



(') 100 parties ont fourni à l'analyse : Br = 92,i ; ihéoric 92,0. 



