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» Conséquences chimiques. — i° Le bromure de silicium doit échanger 

 et échange en effet, au rouge sombre, son brome contre l'oxygène. 



» 2" L'oxygène doit déplacer le chlore. MM. Troost etH^iutefeuille ont en 

 effet signalé la formation d'oxychlorures dans cette réaclion. En la répé- 

 tant, j'ai constaté qu'on obtient aussi de l'acide borique, plus facilement 

 inème que de la silice avec le chlorure de silicium. 



» Il résulte de cet ensemble d'observations et de mesures que les prévi- 

 sions de la théorie thermochimique sont confirmées par une étude dé- 

 taillée des déplacements réciproques entre l'oxygène, le chlore, le brome 

 et l'iode, dans l'ensemble de leurs combinaisons, soit avec les métaux, soit 

 avec les métalloïdes. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un nouveau composé du patlulium. Note 

 de MM. Si. Sainte-Claïke Deville et H. Debray. 



(c Lorsqu'on fait chauffer une solution de chlorure de palladium PdCl 

 avec de l'acide azotique concentré, en présence de sel ammoniac, le pal- 

 ladium se transforme en chlorure double PdCI" -+- AzH'Cl, qui se préci- 

 pite en petits octaèdres réguliers d'une belle couleur rouge, peu solubles 

 dans l'eau et j^resque insolubles, comme les composés correspondants du 

 platine et de l'iridium, dans une solution concentrée de chlorhydrate 

 d'ammoniaque. 



meure dissous. Il convient, en outre, d'envisager les trois éléments sons un même état, tel 

 que l'élat gazeux ; car il serait évidemment illusoire de eomparer, comme on l'a fait quel- 

 quefois, le chlore gazeux au brome liquide, et celui-ci à l'iode solide. On obtient ainsi pour 

 les substitutions de Cl à Br et de Br à I, d'après les nombres les ]i!us exacts : 



hydrèicides gazeux : 8,5 et i4,3; hydracides dissous : 4,8 et i5,3, 



valeurs qui s'appliquent aussi aux sels dissous. Pour les composés anhydres : 



K : G,6, et i3,8; Na : 7,1 et i6,5 ; Ca : 9,2 et i6,5; Zn : 5,o et i4,o; Cd : 4,9 et 14,2. 



Pb : 5,2 et 1,10; Cu : 3,4; Cu^ : 3,9 et 7,3; Ilg : 2,3 et 7,3-, Hg^ : 4.2; Ag ; 2,7 et 7,5. 



Pt : 1,5; iPt : 2,5; Sn :4,7; jSn ; 3,7; i As : 3,4 et 10,1; ip : 7,1 et 9,3. 



|A1 : 9,4 et i5,4; |.Si : 9,3; ^ B : 11,8. 



Ainsi la substitution thermicpie du chlore au brome gazeux varie de 1 1,8 à 2,3 ; celle du 

 brome gazeux .1 l'iode gazeux varie de 16, 5 à 7,3, sans changer de signe ; celle de l'oxygène 

 au chlore varie de -f- 23,5 (P) à — 26,4 (Ag). Ces nombres n'ollrent aucune trace, soit 

 d'une constante numérique commune, soit d'un ra|)port numérique général et simple entre 

 la substitution du chlore au brome et celle du brome à l'iode ; mais les nombres relatifs 

 aux groupes de métaux analogues ont des valeurs voisines. 



