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 la dissolution du composé préparc à l'avance, la dissolution ayant lieu sur 

 un poids donné et par l'acide chlorliydrique étendu placé dans le calori- 

 Diètre de M. Bei thelot. 



» La question qui offre le plus d'importance dans ce genre de recherches 

 est la préparation des chlorures ammoniacaux : il ne suffit pas en effet que 

 le chlorure de zinc, par exemple, ait absorbé en poids un équivalent de gaz 

 anmioniac pour qu'on ait un composé défini ; on pourrait avoir un mélange 

 enproportionstrès-variablesdesdiverscorps, ZnCI, ZnCl AzH^, ZnCl 2x\zH', 

 ZnCi'iAzH', avec cette seule condition que la somme de ZnCi et celle 

 de AzH' fussent dans les rapports d'équivalents égaux: ainsi ZnClAzH', 

 et 4^ ZnCl -H ^r{ZnC[ aAzIF), etc., indiqueraient à la balance la même com- 

 position, mais pourraient au calorimètre donner des résultats très-diffé- 

 rents. Il faut donc, en général, préparer le chlorure saturé, puis le décom- 

 poser parla chaleur, en se réglant pourcela sur les tensions de dissociation 

 de ces chlorures ammoniacaux. Dans ces conditions, l'expérience donne 

 des résultats assez concordants. 



» Le chlorure d'argent forme avec le gaz ammoniac deux composés, dont 

 les formules sont AgCl 3AzH' et aAgCl 3AzH'. En rapportant la quantité 

 de chaleur dégagée dansla combinaison à un équivalent, l'y grammes d'am- 

 moniaque, j'ai obtenu pour le composé saturé les nombres de Calories qui 

 suivent: pour le composé Ag Cl 3AzIl^ : io",52, 10,48, 10,02, 10,64, dont 

 la moyenne est io'',54; l'autre composé m'a donné 1 1 ,G8, 11,59, 'i>46, 

 moyenne i x,58. Comme à la pression ordinaire, à la température de 20 de- 

 grés, le premier composé se détruit en donnant le second, on doit regarder 

 AgCl 3AzH' comme résultant de l'union deaAgCl 3AzH* avec3AzH', et la 

 formation de aAgCl 3AzH' dégageant i 1^^,58 pour un équivalent d'annno- 

 niaque, celle de la combinaison (2AgCi3AzH') + 3AzH' dégage 9'^,5o. 



)) Le chlorure de zinc forme trois composés qui m'ont donné les nombres 

 de calories suivants, pour un équivalent d'ammoniaque: ZuCI AzH\ 22,18, 

 22,07, 21,99, moyenne 22,08; ZnCl 2.\zH\ 1^,99, 17)^^7» 16,93, moyenne 

 16,99; ZnCI 3AzlP, •'^•'99' '5, 00, i4,93, 14,90. moyenne 14)9^- I' ^n 

 résulte que Zn Cl + AzH' dégage 22'-^'', 08; (ZnCl AzH') 4- AzlF, 11,90; 

 (ZuCl aAzH') + Azll% 18,96. Enfin la formation de ZnCl 3 Az H' donne 

 lieu au dégagement de 44"'i94- 



» Le chlorure de calcium forme aussi trois conq>osés, CaClAzH', 

 CaClaAzH' et CaCl4AzH^;le premier a dégagé i3,8o, i4,>o, i4,i8; 

 moyenne i4'-^',o3; CaCl2AzIl' 12,09, 12,00, 12,39, moyenne 12,16; et 

 le troisième CaCl4AzIl' 11,09, 10,92, 11,07 • moy^'niK' ii,o3; en sorte 



