( 970 ) 

 que la formation des divers composés correspond: pour CaClAzH', 

 à i4)03; (Cad AzFP) -4- AzIP, 10,29; CaCl 2 Az H') + 2AzH% 9,90 pour 

 17 grammes d'ammoniaque. 



» La chaleur de combinaison est d'autant plus grande que, pour avoir 

 une même tension de dissociation, o'",76o par exemple, on est obligé 

 d'élever plus la température. En outre, les mesures ayant été faites à la 

 temi)érature ambiante, leur concordance indique déjà que, même pour des 

 corps qui se dissocient facilement, la chaleur de combinaison ne varie pas 

 notablement avec la température. 



1) Parmi ces nombres, celui qui correspond à l'union de Zn Cl avec 

 3AzH' surpasse même la chaleur de formation du chlorliydrate d'am- 

 moniaque (42,5), surtout si l'on retranche de ce dernier nombre la cha- 

 leur latente inconnue de liquéfaction et de fusion de l'acide chlorhydrique. 

 Il en résulte que, si l'on opère dans des conditions de température telles 

 que le chlorhydrate d'ammoniaque éprouve un commencement de disso- 

 ciation, le chlorure de zinc pourra retenir une partie de l'ammoniaque, de 

 préférence à l'acide chlorhydrique, en formant aussi un composé disso- 

 ciable. Bref, entre le chlorure d'hydrogène, H Cl, et le chlorure de zinc, 

 Zn Cl, opposés à l'ammoniaque, il pourra se produire certains phénomènes 

 d'équilibre, réglés à la fois par les quantités de chaleur et par les coefficients 

 de dissociation ('). Comme conséquence de ces résultats nuinéric[ues et de 

 ces raisonnements fondés sur les théories de M. Berthelot, j'ai essayé 

 l'action du chlorure de zinc sur le chlorhydrate d'ammoniaque: j'ai obtenu, 

 en effet, avec le chlorure de zinc absolument anhydre, préparé directement 

 par l'action du chlore sec sur le métal, et chauffé jusqu'à fusion avec du 

 chlorhydrate d'ammoniaque récemment volatilisé, un dégagement abon- 

 dant d'acide chlorhydrique, accompagné d'un vif bouillonnement. En 

 même temps le chlorure de zinc resté dans la cornue retient de l'ammo- 

 niaque; mais la décomposition ne tarde pas à s'arrêter. Le chlorure de zinc 

 à une température modérée est donc capable de décomposer pflr/ie//emen< 

 le chlorhydrate d'ammoniaque et d'en chasser l'acide chlorhydrique. A 

 première vue, on serait porté à assimiler cet effet à la réaction d'un acide 

 plus fixe qui met en liberté un acide plus volatil ; mais les phénomènes 

 d'équilibre qui président à ce déplacement montrent que la théorie en est 

 différente, se rattachant à la fois au principe du maximum thermique et à 

 la dissociation. Quoi qu'il en soit, le fait lui-même me paraît inattendu et 

 digne de l'intérêt des chimistes. » 



(') Voir Comptes rr/idus, t. LXXXVI, p. 860 et 864. 



