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 mercure dans les deux branches, suivant que le niveau est plus élevé dans 

 la branche ouverte ou dans la branche fermée. 

 » Voici les résultats (corrigés) obtenus : 



o Tensions. 



A 95,8 . 769,5 



A 96,5 789,5 



A 97, 3 8i4,5 



A 97,5 817,9 



» La température de la vapeur de l'hydrate de chloral en ébullition étant 

 comprise entre 97 degrés et 97", 5, on voit, d'après ces chiffres, que la ten- 

 sion de cette vapeur, à la température de l'ébuUition, est notablement su- 

 périenre à la pression atmosphérique. 



» L'hydrate de chloral employé a été préalablement desséché dans le vide 

 sec. Les quantités d'hydrate introduites ont varié de o^%oi5 à 2 grammes. 

 Nous préférions n'employer que de petites quantités de matière, de telle 

 sorte que nous nous trouvions à l'abri d'erreurs pouvant provenir de l'in- 

 troduction dans l'appareil de traces d'eau ou d'autres composés volatils. Le 

 tube avait d'ailleurs i5 millimètres de diamètre. Enfin, plusieurs échantil- 

 lons de chloral nous ont constamment donné les mêmes résultats. 



» Nousnoussommes assurés, d'autre part, que le chloral anhydre se com- 

 porte comme les autres liquides dissociables. 



» Ces expériences peuvent également se faire en chauffant le tube de 

 Mariotte dans la vapeur même de l'hydrate de chloral. Les résultats sont 

 les mêmes dans leur ensemble, mais ne sont pas aussi précis. En effet, 

 lorsque l'hydrate de chloral entre en ébullition, la températiu'e du liquide 

 est très-notablement siqiérieure à la température de la vapeur, ainsi que 

 Cannizzaro l'a déjà observé (liquide, io5 degrés; vapeur, 97", 5). Lorsque 

 l'appareil plonge même partiellement dans le liquide, on observe par con- 

 séquent une tension beaucoup plus considérable qu'elle ne l'est en réalité. 

 Notre tube est d'ailleurs de dimensiotis assez grandes ; l'expérience doit 

 durer longtemps, ce qui rend l'opération difficile. 



» De ces résultats nous concluons donc à la dissociation de l'hydrate de 

 chloral, car on ne saurait, ce nous semble, expliquer autrement quepar une 

 dissociation ce lait que la tension de la vapeur de l'hydrate de chloral en 

 ébullition est supérieure à la pression atmosphérique. Il est probable que 

 les autres liquides dissociables se comporteront comme l'hydrate du 

 chloral. 



