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CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur le dosage du tartrate de cliaux naturel dans 

 les tartres btuls. Note de M. A. Scheurer-Kestner, présentée par 

 M. Wurtz. 



« L'analyse des tartres et antres substances renfermant de l'acide tar- 

 trique a pris, depuis quelques années, une importance d'autant plus 

 grande, que la valeur de ces produits s'est augmentée et que les produc- 

 teurs de vins, cherchant à tirer parti de substances restées jusque-là sans 

 emploi, ont introduit sur le marché des matières nouvelles, dont la compo- 

 sition, moins simple, exige des moyens d'investigation plus complets. 



)) Les tartres, lies, etc., se composent essentiellement de bilartrate de po- 

 tassium, auquel on trouve souvent mélangé du tartrate de calcium. Les 

 autres substances varient beaucoup. Pour doser le bitartrate de potassium, 

 on se sert généralement d'une liqueur alcaline titrée qu'on fait agir sur 

 la dissolution chaude de la substance dans l'eau. Mais il a été reconnu 

 que ce procédé conduit très-souvent à des résultats exagérés. Certains 

 tartres, certaines lies surtout, renferment des substances acides, de la nature 

 des tannins, qui agissent sur le papier tournesol et consomment la liqueur 

 alcaline comme le ferait du bitartrate de potassium. Il est donc indis- 

 pensable, pour obtenir des résultats exacts, de recourir à la calcination du 

 produit, afin d'y doser le potassium par une liqueur acide titrée. 



» Le dosage du tartrate de calcium se fait très-souvent en précipitant 

 le tartre dissous dans l'acide chlorhydrique par la soude on la potasse 

 caustique. Ce procédé donne des résultats satisfaisants, lorsque la sub- 

 stance tartrique h essayer est exempte de sulfate de calcium. Dans le cas 

 contraire, les nombres obtenus sont toujours erronés, et l'erreur est en 

 proportion de la quantité de plâtre contenue dans la liqueur. C'est une 

 réaction connue, mais dont les chimistes, chargés de faire l'essai de 

 substances tartriques, ne tiennent pas toujours compte. 



1) Il est connu, en effet, que le sulfate de calcium, mis en présence 

 d'une dissolution de tartrate neutre alcalin, se transforme en tartrate 

 neutre de calcium, tandis que la base alcaline s'unit à l'acide sulfurique. 

 La réaction est si nette que, dans certaines usines, on s'en sert pour pré- 

 parer le tartrate de calcium destiné à être transformé en acide tartrique. 

 Or, au moment où l'on neutralise la dissolution chlorhydrique du tartre 

 pour en précipiter le tartrate de calcium, on se trouve précisément dans 

 les conditions favorables à la formation de ce corps aux dépens du sulfate 

 de calcium; et s'il existe, comme il arrive souvent, du plâtre dans la disse- 



