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j> D'après cela, le siiUliydrate Azir,HS, ou phitùt le produit de sa dé- 

 composition AzH' -+- IPS, doit occuper un volume double de celui occupé 

 par un sulfhydrate stable, tel que le mercaptan C*H%HS, mais le sulfure 

 (AzH')^S = aAzH^ + TI-S doit avoir un volume triple de celui du sulfure 

 d'éthyle(C=H')-S. 



M J'ai pensé qu'il y avait un certain intérêt théorique à reprendre l'élude 

 de cette question, non pas en déterminant à nouveau des densités, mais en 

 mêlant réellement à la température de 80 degrés des volumes connus d'hy- 

 drogène sulfuré et d'ammoniaque et eu observant s'il y a ou non contrac- 

 tion. J'ai donc fait construire un appareil, qui pourra sans doute servir 

 à étudier l'action réciproque de différents fluides élastiques et qui se com- 

 pose essentiellement de deux tubes gradués verticaux, plongés dans un 

 bain-marie et réunis à la partie supérieure par un robinet de verre. Une 

 disposition particulière permet d'introduire du mercure et une certaine 

 quantité de gaz dans chaque tube et d'y faire varier la pression d'une façon 

 indépendante, en soulevant plus ou moins deux réservoirs mobiles. Des 

 précautions spéciales empêchent l'air qui pourrait pénétrer par les por- 

 tions de l'instrument qui sont en caoutchouc de se rendre dans les tubes. 

 L'eau du bain est chauffée par un courant de vapeur. Le robinet supérieur, 

 plongé dans l'eau, est graissé avec du caoutchouc fondu. 



» On comprend aisément le fonctionnement de l'appareil. On mesure les 

 gaz dans chaque tube à une pression aussi voisine que possible de la 

 pression atmosphérique, puis on ouvre le robinet de communication; d'or- 

 dinaire le mercure s'abaisse d'une fraction de millimètre dans l'un des 

 tubes et s'élève d'autant dans l'autre. Les pressions sont alors égales dans, 

 les deux tubes et on les reproduira à la fin de l'expérience. Après avoir hi 

 le volume gazeux, on fait passer dans le tube de droite tout le gaz primiti- 

 vement contenu dans le tube de gauche; on répète l'opération d'une façon 

 inverse, et l'on a rapidement un mélange aussi parfait que possible. On ré- 

 tablit les pressions primitives, et l'on constate que le volume n'a pas changé. 

 L'expérience peut alors se répéter en ajoutant une nouvelle quantité de 

 Tun des gaz : les résultats sont toujours les mêmes; on a notamment fait 

 agir sur un volume d'hydrogène sulfuré un premier, puis un second vo- 

 lume d'ammoniaque; dans aucun cas on n'a pu constater de contraction. 



» La graduation des tubes ne permet guère d'évaluer avec rigueur que 

 le ~ de centimètre cube; mais cette précision est bien suffisante poin- le but 

 que l'on se pro|)osait d'atteindre, car les volumes à mesurer étaient d'en- 

 viron 5o centimètres cubes : l'erreur ne peut donc porter que sur les cen- 

 tièmes. » 



