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formé par le tungstate acide, à une température comprise entre goo et 

 looo degrés; car ce silicate subit alors une décomposition qui régénère la 

 tridymite. Celte espèce de jM-écipitation par la voie sèche exige beaucoup 

 pUis de temps que la cristallisation de la silice employée à l'état amorphe. 

 C'est pour cela qu'il est plus avantageux de chauffer de la silice avec 

 du tuugstale de soude que de décomposer un silicate alcalin par l'acide 

 tungstique. 



» La destruction de la tridymite et la précipitation subséquente de la 

 silice sous la forme de lamelles ])eriuettent d'analyser le rôle du tungstate 

 de soude dans l'acte de la cristallisation. L'alcali du tungstate attaque la 

 silice en produisant un silicate alcalin, et l'acide tungstique reprend à une 

 température inférieure l'alcali que la silice lui avait enlevé. Ces deux ac- 

 tions inverses se produisent successivement lorsque la température oscille 

 entre certaines limites. Elles suffisent pour expliquer la cristallisation, sans 

 qu'il soit besoin d'invoquer la solubilité de la silice dans le sel fondu ; car 

 ce sont là des réactions entièrement comparables à celles qui déterminent 

 la cristallisation du sesquioxyde de fer chauffé dans l'acide chlorhydrique 



gazeux. 



» Quoique je ne puisse comparer, dès aujourd'hui, les résultats fournis 

 par la méthode que je viens de faire connaître avec ceux qu'on peut obtenir 

 par une application rationnelle de celle de M. G. Rose, je signalerai ce fait 

 que la préparation de la tridymite par le tungstate de soude n'exige pas 

 ime température aussi élevée que celle par le phosphate acide de soude. 

 Le sel de phosphore et le tungstate de soude sont l'iui et l'autre des agents 

 minéralisateurs de la silice; mais ce dernier sel exerce une action plus 

 énergique que le premiei, même à une température moins élevée, ce qui 

 permet de l'employer pour reproduire les nombreux silicates plus ou 

 moins fusibles associés à la silice dans les roches. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'élher isobulyiacétylacétkjue. Note 

 de, M. Eue. De-marçay, présentée par M. Cahours. 



« J'ai décrit dans une précédente Note les différentes réactions que subit 

 l'éther isobutylacétylacétique uionobromé sous l'influence de la potasse 

 alcooUque; je me propose, dans la présente Note, de faire connaître les 

 procédés à l'aide desquels on parvient à préparer ces divers produits et à 

 en opérer la séparation. 



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