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» Son sel de baryte est anliyilre et cristallise en petites aiguilles. Le sel 

 de chaux cristillisô dans l'alcool est également anhydre et se présente aussi 

 sous la forme d'aiguilles, qui peuveut toutefois devenir assez longues. 11 est 

 moins soluble dans l'eau à chaud qu'à froid, en sorte que sa solution saturée 

 à lo degrés se prend à chaud en une gelée formée d'aiguilles microscopiques 

 réunies en sphères. Cette propriété permet de l'obtenir pur avec la plus 

 grande facilité. 



» Les acides heplique, oxyheptique, glycolique, mêlés de corps bruns 

 résineux, restent dans Teau d'où l'ébullition a chassé les acides précédents. 

 On les extrait par l'éther, qui les laisse déposer par évaporation. Pour 

 séparer l'acide heptique, on extrait la masse cristalline par l'eau bouillante 

 jusqu'à ce qu'il ne se dépose plus de cristaux par refroidissement. L'acide 

 heplique qui s'est déposé est mêlé d'acide oxyheptique et d'un corps 

 huileux qui n'est autre qu'un peu d'acide isobutylmélhylglycérique. On 

 l'en sépare par filtration à la trompe. L'acide oxyheptique est séparé par 

 le chloroforme, qui ne dissout que l'acide heptique, dont on termine enfin 

 la purification par des cristallisations répétées dans l'eau bouillante. Le 

 rendement en acide heptique est d'environ ^ du rendement théorique. 



» Il se présente à l'état d'aiguilles aplaties, longues de plusieurs centi- 

 mètres, d'un éclat satiné, fusibles à i5i degrés en un liquide incolore qui, 

 chauffé davantage, brunit et finit par bouillir en se décomposant. Il est 

 peu soluble dans l'eau froide. Sa composition répond à la formule 



SCH-'O-'l-H-O. 



» Il colore le perchlorure de fer en brun pâle. C'est un acide très-faible, 

 qui ne décompose les carbonates qu'à chaud. Son sel de baryte, très- 

 soluble dans l'eau et l'alcool, se sépare de ses solutions concentrées en 

 petites aiguilles ressemblant à l'asbeste, qui répondent à la formule 



C-'H^^BaO'. 



» Celte formule tendrait à faire supposer que l'acide heptique doit être 



représenté par la formule 



C='H'-0' 



et non 3C'H"'0- -h H'O, comme je l'ai admis. Mais une élude plus atten- 

 tive montre que ce groupement forme un tout qui, dans quelques réac- 

 tions peu énergiques, reste stable, tandis que le brome, le perchlorure de 



