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 chaux) devant l'orifice d'un tube étroit de verre d'où sort un courant rapide 

 d'hydrogène sulfiu-é, on remarque les pliénouiènes suivants : 



» Toute odeur d'hydrogène sulfuré disparait à l'instant et se trouve rem- 

 placée par une forte odeur de chlore. Il se forme sur le fragment solide 

 un très-léger dépôt de soufre, et le dégagement de chaleur est si rapide et 

 si inteusequc l'on peut à peine supporter le fragment d'hypochlorite entre 

 les doigts. 



» L'acide sulfhydrique déplace donc l'acide hypochloreux, et pro- 

 duit du chlore par son action sur l'hypochlorite de chaux, comme le fout 

 d'autres hydracides; c'est-à-dire que l'hydrogène de ces acides est brùlé 

 par l'oxygène de l'acide hypocldoreux, tandis que le chlore de ce dernier 

 devient libre. Dans le cas actuel, cet hydrogène est brùlé si rapidement qu'il 

 se fait un léger dépôt de soufre jaune sur le fragment d'hypochlorite; mais 

 la plus grande partie du soufre est brûlée, à l'état d'acide sulfurique, en 

 même temps que l'hydrogène. » 



CHIMIE OIIGANIQUE. — Action de la vapeur d'eau sur les hydrocarbures 

 portés ù la température roucje. Note de M. J. Coqdillion. 



« J'ai signalé, dans une Note précédente, l'augmentation de volume 

 qui se produisait lorsqu'on faisait passer les hydrocarbures sur le fil de 

 palladuim porté au rouge avec une proportion d'oxygène insuffisante 

 pour en opérer lu combustion ; il était intéressant de préciser les faits et 

 de montrer dans quelles circonstances et entre quelles limites se produi- 

 sait cette augmentation de volume. 



» J'ai opéré, soit avec des gaz secs, soit avec des gaz humides, et je me 

 suis servi avec avantage de l'appareil carburomètre que j'ai construit pour 

 arialyser les gaz des foyers industriels; cet appareil, qui se compose d'un 

 volumètre gradué, terminé par un flacon aspirateur, de deux cloches avec 

 manchons contenant des réactifs appropriés et d'un brûleur muni d'un fil 

 de palladium, permet de faire rapidement une série d'expériences parfai- 

 tement comparables entre elles, et dont l'exactitude est suffisante pour 

 indiquer la marche des réactions. Il est possible d'abord, en opérant sur 

 C^Il' sec, de doubler son volume conformément à la formule 



C*H' = C- + H* 



/( vol. 8 vol. 



M II faut, pour cela, faire passer très-lentemenl et à diverses reprises le 



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