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 » Si Ion prend 12 volumes d'oxygène et 8 volumes de protocarbure, la 

 réaction se passe sensiblement suivant la formule 



2C-H» -+- O'^ = C^0= + C=0' + 6H0 + HS 



comme le confirme l'analyse suivante, qui est une moyenne de plusieurs 



autres : 



Air 60 



C'H' 8 



Après Pd 56 



Après KO 52 



Après CuCI 48 



» Ajoutant de l'air, pour déterminer H, on trouve, pour ce dernier gaz, 

 4 volumes sensiblement. 



» Si la proportion de carbure augmente, la quantité d'oxygène restant 

 constante, la combustion se passe en deux phases : dans la première phase, 

 qu'on limite en faisant passer rapidement deux ou trois fois le gaz sur la 

 spirale de palladium au rouge, la réaction se passe comme ci-dessus; dans 

 la seconde phase, le carbure non brûlé se décompose en présence de la 

 vapeur d'eau. Avec volumes égaux d'oxygène et de protocarbure, on a 

 sensiblement : 



Première phase aC'H' + O" = C'O' -t- C'O' 1- H' -4- 6H0 



Seconde phase C H* -+- 2 HO = C O» 4- H' 



Quand on opère sous l'eau ou sous la potasse et qu'on observe le volume 

 seulement après la seconde phase, on voit qu'il est resté le même; en effet, 

 C^O* étant absorbé, il reste 24 volumes de part et d'autre. 



» J'ai répété ensuite les mêmes expériences sur le gaz C^IV, et je suis 

 arrivé à des résultats analogues, mais qui sont toutefois moins nets : le dépôt 

 de carbone se produit plus facilement et les deux phases de combustion se 

 confondent plus ou moins; il est possible toutefois de les limiter et d'ob- 

 tenir des résultats comparables, qui montrent que l'oxygène est d'abord 

 employé à la combustion, que le carbure d'hydrogène se décompose en- 

 suite, et qu'enfin le carbone déposé peut à son tour se transformer en 

 oxyde de carbone et hydrogène en présence de la vapeur d'eau : telle est 

 la marche des réactions qui se iirodiiisent, 



» Ces faits paraissent se généraliser pour les hydrocarbures, car l'acé- 



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