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» Les conséquences qui résultent de ce tableau pour l'cthérification, en- 

 visagée sous le rapport de sa vitesse, de sa limite et de la répartition rela- 

 tive do l'alcool entre les deux acides, sont nombreuses et intéressantes. 



» 4. rUcsse. — L'acide auxiliaire déleruiine une accélération très-grande 

 de l'éthcrification, la limite étant atteinte au bout d'un petit nombre d'heures 

 à la température ordinaire, tandis qu'il faudrait des années pour arriver 

 au même résultat sans acide clilorhydrique : cela est conforme aux notions 

 reçues. Cependant nous apprenons de plus que la réaction n'est pas instan- 

 tanée, malgré l'iiomogénéité parfaite de système. 



» On remarquera que l'accélération est d'autant plus grande qu'il y a 

 plus d'acide chlorhydrique ; ce qui s'explique comme on le verra plus loin, 

 cet acide intervenant, surtout par la formation de certains hydrates définis, 

 et la quantité d'eau soustraite ainsi au jeu des équilibres éthérés étant 

 d'autant plus grande que la proportion de l'hydracide susceptible de se 

 combiner à l'eau est plus considérable. 



» 5. Limite. — La limite de l'éthérification change avec la proportion 

 chlorhydrique. 



» 1° A froid avec une trace d'hydracide, la limite a été trouvée G8,3, 

 c'est-à-dire sensiblement la même qu'avec l'acide acétique seul (66 à 67). 

 Le léger excès observé ici s'explique par un accroissement du rapport 

 entre l'équivalent acide total et l'équivalent alcoolique. 



» L'hydracide lui-même ne se combine pas d' une manière sensible avec l'al- 

 cool, tant que la dose d'eau mise en liberté par l'éthérification est suffisante 

 pourdétruire complètement la tension de l'hydracide anhydre: ce qui arrive 

 avec les mélanges renfermant oS',67 et même 4)77 ^*^ HCl. Mais avec les 

 mélanges plus riches en hydracides, tels que celui qui en renferme 1 1^"^, 84, 

 l'acide chlorhydrique ne trouve plus la dose d'eau nécessaire pour le chan- 

 ger entièrement en hydrate: il subsiste en partie à l'état anhydre et forme dès 

 lors quelque dose d'éther chlorhydrique; la formation de ce dernier étant 

 d'ailleurs beaucoup plus lente que celle de l'éther acétique, d'après des 

 essais directs. 



Quant à la limite de l'éthérification, elle demeure proportionnelle au 

 titre acide, c'est-à-dire la même qu'en présence de i^C^II'O' pris isolément 

 [Jniiales de Chimie et de Physique, "i" série, t. LXVIII, p. 286). Voilà ce qui 

 se passe à froid. Mais, à 100 degrés, les hydrates chlorhydriques étant dis- 

 sociés, l'action se passe un peu différemment. 



» 2° A loo degrés, avec une trace d'acide chlorhydrique, la limite est sen- 

 siblement la même qu'à froid, et elle ne change guère avec le temps, bien 



