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» A froid, après dix-sept jours , il ne s'était formé que des traces 

 d'étlier clilorhydrique; cependant la réaction a lieu au bout d'un temps 

 beaucoup plus long. En effet, au bout de cinq semaines, 12,4 centièmes 

 de riiydracide sont cliangés en éther clilorhydrique, et le terme de la 

 réaction n'est pas atteint. A 100 degrés, après douze heures de réaction 

 en tube scellé, 26 cenlièmes de HCl ont été changés en éther chloriiy- 

 drique, avec mise à nu d'une dose équivalente d'acide acétique. 



» Au bout de cinquante heures, à 100 degrés, les f de H Cl étaient 

 changés en éther clilorhydrique. 



)) A 200 degrés, après douze heures, le titre acide total ét.iit demeuré 

 identique; mais 98,8 centièmes de l'acide chlorhydrique, c'est-à-dire la 

 presque totalité, se trouvaient changés en éther chlorhydrique, confor- 

 mément à l'équation 



C'H^(C^H*0^)-i-HCl =C/H*(1ICI) + CH*0*. 



» L'acide chlorhydrique, soit à 100 degrés, soit à 200 degrés, déplace 

 donc complètement ou à peu près l'acide acétique dans l'éther acétique 

 pur, c'est-à-dire dans une condition d'après laquelle l'hydracide ne peut 

 contracter combinaison ni avec l'eau ni avec l'alcool. 



» 9. Il en serait autrement si l'eau se trouvait en présence, surtout à 

 froid, comme dans la réaction de deux acides sur l'alcool, condition étu- 

 diée précédemment, et dans laquelle l'acide acétique forme un éther et 

 l'acide chlorhydrique un hydrate. Il en est également autrement si l'alcool 

 en excès intervient dans une réaction d'où l'eau est rigoureusement exclue: 

 ce qu'il est facile de réaliser en traitant à froid l'alcool absolu en grand 

 excès par le chlorure acétique. Dans cette condition, il se forme unique- 

 ment de l'éther acétique et un chlorhydrate d'alcool; la totalité de l'acide 

 acétique demeurant éthérifié par l'alcool et l'acide chlorhydrique ne for- 

 mant pas la plus légère trace d'éther chlorhydrique (du moins au bout de 

 quelques heures). C'est ce que j'ai constaté par des dosages rigoureux. 



!• Telles sont les réactions véritables qui interviennent dans l'éthéiifi- 

 cation provoquée par l'auxiliaire d'un hydracide. Il s'agit maintenant de 

 mesurer les travaux moléculaires accomplis dans ces réactions et d'en 

 déduire l'explication des phénomènes. » 



