( ii66 ) 

 polie du côté appliqué à la lame de platine. Si l'opération est suffisamment 

 prolongée, il se forme aux angles inférieurs et aux bords de l'électrode 

 négative de belles arborescences dirigées vers la lame positive et dont les 

 branches, contournées comme celles d'un arbre et multiples, peuvent 

 atteindre plusieurs centimètres avant que la masse ne se brise par son 

 propre poids. Le cuivre allotropique est moins rouge que le cuivre ordi- 

 naire et se rapproche par sa couleur de certains bronzes. Les plaques 

 se détachent facilement de la lame négative, après un lavage à l'eau 

 bouillie et une dessiccation dans le vide à la température ordinaire; elles 

 sont cassantes, absolument dépourvues de malléabilité et se laissent réduire 

 en poudre impalpable comme le soufre, par broyage dans un mortier en 

 agate. 



» La densité n'a pu être prise exactement, ce cuivre modifié étant tou- 

 jours mélangé à quelques centièmes d'oxyde (5 à lo pour ioo)dont l'ori- 

 gine s'explique par l'extrême oxydabilité du cuivre allotropique. En dosant 

 l'oxygène et en l'attribuant tout entier à de l'oxydule, ce qui n'est pas 

 exact, mais constitue le cas le plus défavorable, on arrive avec la densité 

 trouvée au poids spécifique 8,0 à 8, 2; celui du cuivre ordinaire est 

 de 6, 9. 



» Propriétés chimiques. — Les plaques, lavées à l'eau bouillie et expo- 

 sées humides à l'air, s'oxydent superficiellement avec une grande rapidité; 

 elles s'irisent des plus belles nuances, en quelques minutes, et prennent 

 une teinte bleu indigo foncé. Dans l'eau aérée chaude (5o à 60 degrés) et 

 dans une solution froide d'acétate basique de cuivre, l'oxydation est instan- 

 tanée; aussi l'électrolyse d'un bain d'acétate basique ne fournit-elle au 

 début que des dépôts très-riches en oxyde : ce n'est qu'au bout d'un cer- 

 tain temps, lorsque le bain est devenu à peu près neutre, que l'opération 

 marche régulièrement. 



» Le cuivre allotropique, exposé au contact de l'air, en poudre sèche et 

 à la température ordinaire, noircit au bout de peu de temps et se change 

 en oxyde cuivrique soluble en bleu dans l'acide sulfurique étendu et froid. 



» La façon dont il se comporte avec l'acide azotique pur, étendu de dix 

 fois son poids d'eau et froid est caractéristique : sa surface, si elle est 

 oxydée, se décape aussitôt, puis le métal est immédiatement attaqué avec 

 dégagement de proloxyde d'azole presque pur, en même teuîps qu'il se 

 couvre d'une couche noir olive foncé, de nature encore indéterminée. Le 

 cuivre ordinaire est à peine attaqué par l'acide azotique à 10 pour 100, et, 

 avec de l'acide plus concentré, il dégage surtout du bioxyde d'azote, mais 



