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et de traces d'un carbure à équivalent un peu moins élevé, eu égard à la 

 présence, parmi les produits gazeux, d'une faible quantité d'oxyde de 

 carbone. 



» La pression dans les tubes est faible et le gaz recueilli est un mélange 

 d'air atmosphérique avec très-peu d'acide fliiorhydrique et d'oxyde de 

 carbone. 



» Le carbure C'-Il'^ formé sous cette réaction peut être ou bien de 

 l'éthylcymène, c'est-à-dire du méthylpropyléthylbenzène, ou bien de 

 l'élhylène cymène, C'Ii'SC^Il*. 



» La théorie atomique conduit plutôt à une constitution conforme à 

 celle do l'éthylcyinène. Cependant le point d'cbuilition de l'éthylcymène, 

 d'après les analogies, doit être situé un peu au-dessus de 200 degrés. 



M Par contre, le mode de formation de ce carbure indiquera comme for- 

 mule véritable celle de l'éthylène cymène. 



» En effet, l'énergie du système C'"!!'* doit être de beaucoup supérieure 

 à l'énergie du système C-H^; d'où il s'ensuivrait que les 4 atomes 

 d'hydrogène du groupe atomique Cil' seraient attirés avec beaucoup 

 plus de force par ce groupe même que par le groupe atomique C-H*. 

 Ce dernier groupe, du reste, occupe probablement dans le système C'- H'* 

 la position relative dans l'espace qu'occupaient auparavant dans la molé- 

 cule du camjjhre les éléments de l'eau. 



)) La fonction du carbonyleducamphre étant démontrée par M. Berthelot, 

 on peut écrire la formule de ce composé, en tenant compte en même temps 

 des résultats obtenus par l'action du fluorure de bore sur le camphre, de 

 la manière suivante : 



( CH^ 

 C^H%(CO,H=) 



» En remplaçant dans cette formule les éléments de l'eau par C-H*, on 

 aura pour l'éthylène cymène la formule suivante : 



3 



( CIF 1 I CH 



C'H',(C,C*H') ^,j^ UCHSC^H^ } ^3j^, 



et pour l'éthylcymène la formule que voici : 



C^H\C,C=H') = Cir I C'H^ 



CH' 



eu 



CH'. 



