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 cool ; ce qui prouve qu'il ne se forme pas de composés du même ordre. 



» En effet, la moindre trace d'eau, préexistante ou introduite dansl'acide 

 acétique, fixe l'acide clilorhydrique; lequel cesse alors de pouvoir être 

 éliminé à froid par un courant d'air sec, ou à chaud par simple ébuUi- 

 tion :ce qui prouve que l'eau enlève l'acide chlorhydrique à l'acide acé- 

 tique. 



» On voit, en même temps, que la transfonnalion de l'acide chlorhy- 

 drique dissous dans l'acide acétique en chlorure acétique exigerait une 

 absorption de — 5,5 — 7,1 = — la^'^ô : ce qui explique pourquoi cette 

 formation n'a pas lieu ; mais, au contraire, la réaction inverse 



C*H'C10= + H«0=.= C^H^O'' -hHClgaz: I- 5,5. 



» Pour que la formation du chlorure acétique devait possible avec le gaz 

 chlorhydrique, il serait nécessaire de faire intervenir un nouveau corps 

 capable de s'unir avec l'eau, en dégageant une quantité de chaleur supé- 

 rieure à -h 5^°', 5. Tel est l'acide phosphorique anhydre, ou tout corps ana- 

 logue. Non-seulement le chlorure acétique ne se forme point directement, 

 mais l'alcool ne saurait fournir ce complément d'énergie de 5,5; comme 

 il serait nécessaire dans une théorie récemment proposée pour expliquer 

 l'action éthérifiante de l'acide chlorhydrique par la formation préalable du 

 chlorure acétique, composé que l'alcool détruirait ensuite avec production 

 d'éther acétique. Or l'union de l'alcool avec l'eau, H-0^, à la tempéra- 

 ture ordinaire, dégage seulement -f- 0,28 (Dupré et Page), en présence d'un 

 grand excès d'alcool; et -f 2,6 (d'après mes essais), en présence d'un grand 

 excès d'eau. Ainsi le chlorure acétique ne peut se former, ni en pré- 

 sence de l'eau, ni en présence de l'alcool ; il est d'ailleurs incompatible 

 avec ce dernier corps, qui le détruit en totalité et inslantanémenl, en dé- 

 gageant -h 19,3, comme le prouvent mes expériences thermométriques. 



» 4° Chloi hydrate d'éllier acétique. — Ce composé, saturé à 12 degrés, 

 répond à H Cl -i- 1 ,36 C H* (C* H'* O*) ; il serait sans doute formé à équiva- 

 lents égaux, à basse température: il est moins stable que les hydrateset alcoo- 

 lates. Distillé, il perd presque tout son hydracide avant 70 degrés, non sans 

 fournir un peu d'éther chlorhydrique et d'acide acétique. Évaporé ;i 12 de- 

 grés dans un courantd'air sec, il perd l'acide en plus grande proportion que 

 l'éther, de façon à fournir, après deux heures : HCl + 6,iC^H^ (CUr'O*); 

 après six heures, HCI + i2CMi^ (C^H'^O*), composition qui ne varie plus 

 guère. 



