( .33. ) 

 » ^i. Acide amidobenzoique. — Point de fusion i 72° (acide meta ). 



» (a) Acide non dissous, soude dissoute (i molécule en grammes dans 2 litres). Sel 

 dissous, réaction rapide et nette : + 5"' ,098. 



» (b) Acide dissous, base dissoute ( i molécule en grammes dans 2 litres). Sel di ssous. 

 Solution d'acide, S"'', 5(325 dans i litre: -4- g""', 2 58. 



» (c) Chaleur absorbée dans la dissolution dans l'eau de 1 molécule en grammes de l'a- 

 cide amidobenzoïque : — 4'^°', i(')0. 



» {il) Chaleur dégagée dans la dissolution, dans l'eau du sel Na de cet. acide. Sel soi- 

 gneusement desséché; i partie de sel dans Sj ])artics à peu près d'eau ; ■+■ i'"',385. 



» [e) Acide amidobenzoïque non dissous; IlCl dissous (i molécule en gramnu's dans 

 2 litres); coml)inais('in dissoute : — t"',7Ç)5. 



» (/] Acide amidobenzoïque dissous, HCI (même que précédemment); combinaison 

 dissoute : -\- 2"',753. 



» Ce qui donne, pour la chaleur absorbée dans la dissolution de l'a- 

 cide amidobenzoïque: —4,548, nombre un peu supérieur à celui trouvé 

 dans l'étude du sel Na, 



» [g] Chaleur absorbée dans la dissolution dans l'eau de la combinaison avec HCI 

 (i partie de la combinaison dans 42 parties d'eau): — o"',958. 



» 6. La table suivante donne les résultats obtenus par moi pour les acides 

 nitro et amidobenzoïques, comparés à l'acide benzoïque. Combinaison 

 avec la soude : 



Aficlc 



Acide. lîasc. Sel. nitvobenzoïque. berizoïque. .imidobeiizoïque. 



cq] 



Dissous. Dissoute. Dissous -f- i2,8o4 -1- i3,5oo + 9,270 moyenne. 



Solide. Dissoute. Dissous.. . . -i- 7,710 ;- 7, 00 -h 5,iio >. 



Dissous. Dissoute. Solide 4- 14,074 r 13,700 I 7,874 » 



Solide. Dissoute. Solide..... . -|- 8,980 - 6,200 : 3,725 » 



Tous les corps séparés de l'eau. . . -i- 18,720 +16,000 -;-i3,5o9 •> 



» Comme on le voit par cette table, l'introduction de AzO- influe d'une 

 manière sensible sur la clialetir de combinaison avec Na^O, surtout quand 

 tous les corps sont séparés de l'eau. 



» J'ai fait les mêmes remarques pour les acides chloracétiques. 



i> Il en est autrement du groupe NH*; il diminue considérablement la 

 chaleur dégagée dans la combinaison avec la soude, et cela pour tous les 

 états des substances qui se combinent. Néanmoins, dans l'acide amido- 

 benzoïque, il n'a pas la même iiifluence que dans les acides de la série 

 grasse que j'ai étudiés. Ces derniers corps jouent le rôle d'acides bien 



