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 De plus, si l'on concentre de nouveau le liquide clair, le citrate achève de 

 se déposer en se séparant complètement du citrate d'ammoniaque qui cris- 

 tallise en dernier lieu. Le citrate de chaux, insoluble dans l'eau, est donc 

 solubledans le citrate d'ammoniaque (ce qu'on peut vérifier directement), 

 et c'est bien la solubilité de ce sel qui empêche la précipitation de la chaux 

 dans le procédé analytique de M. Joiiiie. 



» J'ai répété ces expériences avec la baryte et la strontiane et, dans au- 

 cun cas, il ne m'a été possible jusqu'à présent de constater la formatiou 

 d'un citrate simple ou double dans lequel entreraient à la fois l'ammo- 

 niaque et l'une de ces bases ; les citrates de baryte et de strontiane étant au 

 surplus solubles, comme le citrate de chaux, dans le citrate d'ammoniaque. 

 Il n'en est plus de même lorsqu'on traite le citrate d'ammoniaque par la 

 magnésie : cette base déplace aussi l'ammoniaque à chaud, mais la solution 

 refroidie ne laisse plus rien déposer. Si l'on concentre alors cette dissolu- 

 tion à froid, en présence de l'acide suifurique, on voit se former de petits 

 cristaux qui s'agglomèrent et finissent par former une croûte assez épaisse ; 

 lavés, puis séchés, ils présentent la composition suivante : 



Trouvé. Calculé. 



Carbone 28,29 3.8,23 



Hydrogène 5,91 5,88 



Oxygène 47,08 47,07 



Azote 10,92 10,98 



Magnésie 7 ,80 7 ,84 



100,00 100,00 



correspondant à la formule C" H^O",2.\zH'0,MgO -t- 2HO. Le sel ainsi 

 obtenu est blanc, soluble dans l'eau, très-peu soluble dans l'alcool, 

 exempt de la saveur amére des sels magnésiens ; exposé à l'air, il ne subit 

 aucune altération. On voit, par sa formule, qu'il correspond au citrate 

 biammoniacal ordinaire, dans lequel l'équivalent d'eau est remplacé par 

 un équivalent de magnésie; aussi le désignerai-je sous le nom de citrate de 

 magnésie biammoniacal. 



M Si l'on fait bouillir dans les mêmes conditions une dissolution d'acide 

 citrique saturée d'ammoniaqueen présence de l'alumine en gelée, on obtient 

 aussi un sel cristallisé, mais présentant une composition chimique diffé- 

 rente. Le sel ainsi obtenu répond en effet à la formule 



C' = n=0",2Azn»0,Al-0» -t- C'nF0",2AzlI'0,H0: 



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